将15.68 L(标准状况)的氯气通入70℃．500 mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠．若取此溶液25 mL，稀释到250 mL，再取稀释后的溶液25 mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾．用浓度为0.20 mol/L硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)测定析出的碘：I₂＋2Na₂S₂O₃2NaI＋Na₂S₄O₆，需用硫代硫酸钠溶液5.0 mL．将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0 mL．

(1)计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比．

(2)用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应．

(3)假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度．

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下三种不同情况回答：

(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀

①A中含有的金属元素为________．

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为________．

(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构．

①B的电子式为________．

②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为________．

(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．

①A中所含有的化学键是________．

②将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL　3 mol/L　A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为________．