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    1 回顾与整理 提问:①氧族包括哪些元素?有规律地写出元素名称和符号.[氧O.硫S.硒Se.碲Te.钋Po] ②比较5种元素.为什么列为一族?[元素周期表第ⅥA族--位置.最外层电子数为6--结构] ③对比5种元素.选出代表元素并说明理由. 交流: ①O:“氧 作为这一族的名称,氧元素最为常见,氧元素在自然界中含量最高. ②S:ⅥA族中有3种固态非金属.硫最具代表性,硫元素的化合价较全面. 表决:(通过交流.学生的认识从感性走向理性)选择硫元素作为氧族元素的代表. 任务:按记忆规则写出常见含硫物质的化学式.并说明记忆的规则. 交流:(图1~3.注:图3中NaHSO3.NaHSO4因受图1中介绍的酸式盐影响而被另一学生补充) 总结:以物质的组成分类.转化关系及S元素的化合价等方法记忆含硫物质有各自的优点.物质的组成结构决定物质的性质.因此物质的组成分类决定化合价及转化关系.兼顾考虑物质分类.化合价及转化关系等要素.可以设计更为全面的记忆图式. 整理:(通过交流.学生的视角从局部走向整体.图4) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氮族元素与同周期的氧族、卤族元素相比较，下列说法正确的是（　）

    A．原子半径最小　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．氢化物稳定性最强

    C．非金属性最弱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．最高正化合价最低（第二周期元素除外）

     

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    氮族元素与同周期的氧族、卤族元素相比较，下列说法正确的是（　）

    A．原子半径最小　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．氢化物稳定性最强

    C．非金属性最弱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．最高正化合价最低（第二周期元素除外）

     

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    对电子层数相同的卤素、氧族、碱金属元素的原子叙述正确的是


    1. A.
      最外层的电子数不可能具有相同的数值
    2. B.
      原子序数之差不可能超过7
    3. C.
      负化合价与正化合价之和为8
    4. D.
      至少有1个两性的元素

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    氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是（　　）

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    X、Y、Z、W四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中Y与Z为同一周期，X与W为同一主族，Z元素的外围电子排布为nsnnp2n，W在空气中燃烧可以得到淡黄色固体．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置是
     
    ；基态时Y的电子排布式是
     
    ；
    （2）比较元素Y和Z的第一电离能：Y
     
    Z（填“大于”、“小于”或“不确定”），将YX3通入溴水中可发生反应，生成Y的单质和一种盐M，Y的单质中的σ键和π键个数比为
     
    ，盐M的晶体类型是
     
    ；
    （3）由W和Y组成的化合物易水解，其水解的化学方程式是
     
    ；
    （4）已知Y2X4和过氧化氢混合可作火箭推进剂．12.8g液态Y2X4与足量过氧化氢反应生成Y的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：
    2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4kJ/mol，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    写出液态Y2X4和氧气反应生成Y的单质和液态X2Z的热化学方程式
     
    ．

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