（2012?绵阳模拟）含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放，既回收硫单质又防止大气污染．请根据如下治理方法回答相关问题．
（1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：

①FeCl₃溶液吸收H₂S的生成物是
②用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为，电解总反应的离子方程式是
（2）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
a．用2%?3%的Na₂CO₃溶液吸收含H₂S的废气，反应生成2种酸式盐；
b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基），发生如下反应：R-NO+NaHS+H₂O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步骤b生成的NaOH在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO．
①写出上述a、c两步反应的离子方程式、．
②在上述治理硫化氢的全过程中，总反应的化学方程式是，若某工厂每天需要处理含H₂S 10%的废气1800m³，在步骤d中理论上消耗空气m³（空气中O2的体积百分含量以20%计算，所有气体体积均在标准状况下测得）．
（3）上述两种治理方法的共同优点是．

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为； Z在周期表中的位置是；B元素的名称为．
（2）化合物Y₂X₂的电子式为；它含有的化学键类型有（填序号）．
A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为．
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填物质名称）；负极电极反应式为．
（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较低经济的制氢方法是（填写编号）
①电解水         ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是．（写出其中的一个）

（附加题）A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．
请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为；元素C在周期表中的位
置是，A与B所形成的化合物BA₄的电子式为；
（2）化合物Y₂X₂属于离子化合物，含有的化学键是，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为；
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是（填化学式）；
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为
；
（5）用电子式表示化合物Y₂X的形成过程
；
（6）已知X₂和ZX₂合成ZX₃的化学方程式为：2ZX₂（g）+X₂（g）2ZX₃（g），在一定温度下的定容容器中，下列事实不能说明该反应已经达到平衡的标志的是；
A．ZX₃的生成速率与ZX₃的分解速率相等
B．单位时间内生成1mol X₂，同时生成2mol ZX₂
C．容器内ZX₂、X₂、ZX₃的浓度之比为2：1：2
D．容器中各组分的含量不在随时间变化而变化
E．容器中气体的压强不在随时间变化而变化
（7）写出元素C的最高价氧化物对应水化物与元素C的气态氢化物反应的化学方程式．

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）B的简单阴离子的结构示意图．
（2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：
（3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为（用离子符号表示）②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式．
（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式
（5）标况下，1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量．则此反应的热化学方程式为．

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔和溴发生了加成反应．乙同学发现甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测甲在制得的气体中还含有少量的还原性杂质气体，由此乙同学提出必先将其除去，再与溴水反应．请回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：、．
（2）甲同学设计的实验（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是（多选扣分）
A 使溴水褪色的反应，未必是加成反应     B 使溴水褪色的反应就是加成反应
C 使溴水褪色的物质，未必是乙炔    D 使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测乙炔气体中必定含有一种杂质气体是（填化学式），它与溴反应的化学方程式是．验证乙炔气体的过程中必须全部除去．
（4）如果选用下列编号为A、B、C、D的四种装置（有的可重复使用）来实现乙同学的实验方案．

请你写出所选择装置编号（填在方框中）及装置中的化学药品名称（填在括号内）