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    2]林海斌.化学教育.2008.29(8):26~27 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　   　g。 

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：　          　　。 

    名称

    托盘天平

    (带砝码)

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） 　　                          　　         　　     　　             。

    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    温度

    实验次数　

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差

    平均值

    (t2-t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.6

     

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.2

     

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

     

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

     

     

    ①上表中的温度差平均值为　           ℃

    ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH=　　　          （取小数点后一位）。 

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。 

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

     

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    　　表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)

     

    NaNO3

    KNO3

    NaCl

    KCl

    10℃

    80.5

    20.9

    35.7

    31.0

    100℃

    175

    246

    39.1

    56.6

    　　(计算时假定：①盐类共存时不会影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)

    　　(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加入70.0 g水，加热溶解．在100℃时，蒸发掉50.0 g水，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)，将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量(m低温)．

    　　(2)另取34.0 g NaNO3和29.8 g KCl 查看答案和解析>>

    (1998年全国，35)下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)

    (计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。)

    (1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0 g H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量()。

    将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量()。

    (2)另取34.0 g NaNO3和29.8 g KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是         (写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少?

     

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    饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
    实验一、定性研究：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液黄绿色褪去．②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强．③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑且有大量无色气体产生．经检测，上述实验
    中产生的无色气体均为CO2气体．
    请回答：
    （1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
    CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大
    CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大
    ．
    （2）写出步骤③中第一份及第三份滤液发生反应的离子方程式：第一份
    Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    ；第三份
    Ca2++2HCO3-
      △  
    .
     
    CaCO3↓+CO2↑+H2O
    Ca2++2HCO3-
      △  
    .
     
    CaCO3↓+CO2↑+H2O
    ．
    （3）请推测②的滤液中含有的溶质除了极少量的氯气外，还有
    HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
    HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
    ．（填化学式）
    实验二、定量研究：
    如图所示，在圆底烧瓶底部，有用塑料网包住的过量的块状碳酸钙，加入150mL饱和氯水，连接好装置，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．

    请回答：
    （4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2的损失，且水槽中仍然为水．请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
    在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
    在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
    ；
    （5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况的CO2气体B L，发现
    BL
    22.4L/mol
    明显小于
    Ag
    100g/mol
    ．若不考虑实验中CO2的损失和Ⅱ中可能发生的微量副反应等因素，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是
    碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HCO3）2受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3
    碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HCO3）2受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3
    ．
    （6）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是
    从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
    从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
    ．

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    （2008?南通一模）石油化工专家闵恩泽院士获2007年度国家最高科学技术奖，他是石油化工技术自主创新的先行者和绿色化学的开拓者，他研制的多种石油炼制催化剂极大地降低了我国石油化工产品的成本．
    （1）使用催化剂进行石油裂化及裂解获得的主要产品是
    轻质油和气态烯烃（或碳原子数较少的烃）
    轻质油和气态烯烃（或碳原子数较少的烃）
    ．
    （2）“绿色化学工艺”的理想状态是反应物中原子利用率为100%．工业上，通过绿色化学工艺用CO、CH3OH和一种不饱和脂肪链烃合成CH2=C（CH3）COOCH3，该不饱和脂肪链烃的分子式为
    C3H4
    C3H4
    ．
    （3）如图表示某石油炼制反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化示意图．试在答题纸对应的图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况．

    （4）科研人员在实验室中按下列流程在催化反应器中装载不同的催化剂，探究不同催化剂对石油裂解反应的催化性能．

    ①该探究实验的条件控制非常重要，检测装置中选择的检测试剂及必须注意的问题是
    试剂为溴水或高锰酸钾溶液，其浓度、体积在每次实验中均相等
    试剂为溴水或高锰酸钾溶液，其浓度、体积在每次实验中均相等
    ．
    ②从安全的角度考虑，本实验尾气处理的方法是
    将剩余气态有机物点燃
    将剩余气态有机物点燃
    ．

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