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    3．为了检验某化合物中是否含有NH4+.SO42-.Fe2+和结晶水.设计了下列操作步骤:①取少量晶体加热.发现试管口处有液体.且该液体能使无水硫酸铜变蓝,②另取少量晶体溶于水中.滴加少量的氯水.再加入KSCN溶液.有红色出现,③取少量溶液于试管.加入盐酸.没有现象.再加入BaCl2溶液.有白色沉淀生成,④取少量溶液于试管中.加入浓NaOH溶液.微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生.同时也有白色沉淀产生.该沉淀很快变成灰绿色沉淀.下列说一定正确的是 A．②中的现象说明一定有Fe2+ B．为了检验SO42-.可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2 C．通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O D．④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：

           ①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；

           ②另取少量晶体溶于水中，加入KSCN溶液，再滴加少量的氯水，有红色出现；

           ③取少量溶液于试管，加入盐酸，没有反应现象，再加入BaC12溶液，有白色沉淀生成；     ④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。

    下列说法不正确的是                                                                      （    ）

    A．②中的现象说明有Fe2+                             

    B．通过上述实验可确定该化合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O

    C．为了检测SO2-4，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2

    D．④中的沉淀长时间放置会变红褐色沉淀

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    为了检验某化合物中是否含有、、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量该化合物加热，发现试管口处有液体，该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量该化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血红色出现；③取少量溶液于试管中，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓的NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。

    下列说法正确的有（    ）

    A.②中的现象说明一定有Fe2+

    B.为了检验，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2

    C.通过上述实验可确定该化合物的化学式为（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O

    D.④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀

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    为了检验某化合物中是否含有、、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量该化合物加热，发现试管口处有液体，该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量该化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血红色出现；③取少量溶液于试管中，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓的NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。

    下列说法正确的有(    )

    A.②中的现象说明一定有Fe2+

    B.为了检验，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2

    C.通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

    D.④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀

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    回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
    （1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为
    生成红褐色沉淀
    生成红褐色沉淀
    ，其中含铁元素的产物的化学式是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    （2）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
    方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
    则请回答：①你认为哪个方案较为合理
    方案二
    方案二
    ；
    ②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ；
    ③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，
    其原因是（用离子方程式表示）
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    2Fe3++Fe═3Fe2+

    （3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被
    氧化
    氧化
    ；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有
    B
    B
    ．
    A．氧化性         B．还原性           C．酸性          D．碱性．

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    回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
    （1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为
    B
    B
    （填序号）．
    A．稀盐酸    B，氢氧化钠溶液    C．浓硫酸   D．硝酸
    需要进行的分离操作是
    过滤
    过滤
    ，涉及的主要的离子反应方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （2）向一支装有FeC3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为
    红褐色沉淀
    红褐色沉淀
    ，其中含铁元素的产物的化学式是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    （3）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．
    方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
    方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
    则请回答：①你认为哪个方案较为合理
    方案二
    方案二
    ；
    ②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    ；
    ⑧实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ；
    （4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被
    氧化
    氧化
    ；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有
    B
    B
    ．
    A．氧化性    B．还原性    C．酸性    D．碱性．

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