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    D．在101 kPa时.2 g H2完全燃烧生成液态水.放出285.8 kJ热量.氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l),ΔH = -285.8 kJ? mol-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是(　　)

    A．氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

    B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量

    C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol

    D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量

     

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    (1)在200℃、101 kPa时，1 g　H2与碘蒸气完全反应放出7.45 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________．

    (2)在1×105 Pa和298 K时，将拆开1 mol共价键所需要的能量称为键能(kJ/mol)．下面是一些共价键的键能：

    在298 K时，在催化剂存在下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝________kJ/mol

    (3)已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－116 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－283 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH3＝－242 kJ·mol－1

    则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为：

    ________．

    (4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化如图所示．已知2 mol　N2(g)反应生成4 mol　NH3(g)放出－188.4 kJ/mol．则：

    图中E的大小对该反应的反应热有无影响？________．(填“有影响”或“无影响”)．该反应通常用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？________(填“升高”或“降低”)．图中ΔH＝________kJ/mol．对于达平衡后的该反应，若只改变下列条件之一，能使单位体积内活化分子百分数增加的是________．

    A．升温

    B．再充入N2和H2，并使它们的浓度都增加一倍

    C．减压

    D．加催化剂

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    甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．

    (1)101 kPa时，1 mol　CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为________．

    (2)甲醇燃料电池的结构示意图如下图．甲醇进入________极(填“正”或“负”)，正极发生的电极反应为________．

    (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验．在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 KJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________

    ②该反应的平衡常数表达式为________．

    ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．

    A．升高温度

    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离

    D．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

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    （12分）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

    （1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为                                                         。

    （2）甲醇燃料电池的结构示意图如下左图。甲醇进入        极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                                    。

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

    CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H =-49.0KJ/mol

    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上右图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=              

    ②该反应的平衡常数表达式为                         。

    ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。

    A．升高温度                                                  B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离                        D．再充入1molCO2和3molH2

     

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    （12分）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
    （1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为                                                        。
    （2）甲醇燃料电池的结构示意图如下左图。甲醇进入       极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                                    。

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H =-49.0KJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上右图所示。
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=              
    ②该反应的平衡常数表达式为                         。
    ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。
    A．升高温度                                                  B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离                        D．再充入1molCO2和3molH2

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