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    II:重金属离子对河流海洋造成严重污染.某化工厂废水(pH=2.0.d≈1 g?mL-1)中含有Ag+, Pb 2+等重金属离子.其浓度各约为O.Olmol?L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子.查找有关数据如下: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）广东省海水资源丰富，海水中主要含等离子。合理利用海水资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。

        I：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

     

      （l）天然海水的pH≈8,呈弱碱性。用离子方程式解释原因＿（任写一个）。

      （2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其原理化学反应方程式是　　　　　　　；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是　　　　　　　　　

        II：重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g?mL－1）中

    含有Ag＋, Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为O.Olmol?L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

     

    (3）你认为往废水中投入＿（填字母序号），沉淀效果最好。

      A. NaOH B．Na2S　 C．KI D. Ca(OH)2

    (4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c（Pb2＋)＝＿。

    (5）如果用食盐处理其只含Ag＋的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%,若环境要求排放标准为c (Ag＋)低于1.0X10一5mol ?L－1,问该工厂处理后的废水中Ag＋.是否符合排放标准？要求写出计算过程。已知Ksp (AgCl) ＝1.8X10－10 mol2?L－1

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    （8分）I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。
    表：几种物质形成沉淀时的pH

    物质
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    		Zn(OH)2
    		Cu(OH)2
    开始沉淀时的pH
    		7.6
    		2.7
    		5.7
    		4.7
    完全沉淀时的pH
    		9.7
    		3.7
    		8.5
    		7.3
      （1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为            ；金、银以单质的形式沉积在电解槽               （填“阳极”或“阴极”）的槽底。
    （2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了如下除杂流程：

    20090520

     
    ①试剂a最好选用          （填写序号），加入试剂a的目的是         。

            a、氯水     b、高锰酸钾溶液      c、硝酸    d、双氧水
    ②操作①是            ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是           （填化学式）。
    II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01mol·L-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：
    难溶电解质
    		AgI
    		AgOH
    		Ag2S
    		PbI2
    		Pb(OH)2
    		PbS
    Ksp
    		8.3×10-17
    		5.6×10-8
    		6.3×10-50
    		7.1×10-9
    		1.2×10-15
    		3.4×10-28
      （1）你认为往废水中投入           （填字母序号）沉淀的效果最好
    a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca（OH）2
    （2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=           

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    （8分）I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。
    表：几种物质形成沉淀时的pH

    物质
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    		Zn(OH)2
    		Cu(OH)2
    开始沉淀时的pH
    		7.6
    		2.7
    		5.7
    		4.7
    完全沉淀时的pH
    		9.7
    		3.7
    		8.5
    		7.3
    （1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为            ；金、银以单质的形式沉积在电解槽               （填“阳极”或“阴极”）的槽底。
    （2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了如下除杂流程：

    20090520

     
    ①试剂a最好选用          （填写序号），加入试剂a的目的是         。

    a、氯水     b、高锰酸钾溶液      c、硝酸    d、双氧水
    ②操作①是            ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是
              （填化学式）。
    II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01mol·L-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：
    难溶电解质
    		AgI
    		AgOH
    		Ag2S
    		PbI2
    		Pb(OH)2
    		PbS
    Ksp
    		8.3×10-17
    		5.6×10-8
    		6.3×10-50
    		7.1×10-9
    		1.2×10-15
    		3.4×10-28
    （1）你认为往废水中投入           （填字母序号）沉淀的效果最好
    a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca（OH）2
    （2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=         

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    （8分）I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。
    表：几种物质形成沉淀时的pH
    物质
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    		Zn(OH)2
    		Cu(OH)2
    开始沉淀时的pH
    		7.6
    		2.7
    		5.7
    		4.7
    完全沉淀时的pH
    		9.7
    		3.7
    		8.5
    		7.3
    （1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为            ；金、银以单质的形式沉积在电解槽               （填“阳极”或“阴极”）的槽底。
    （2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了如下除杂流程：

    20090520

     
    ①试剂a最好选用          （填写序号），加入试剂a的目的是         。

    a、氯水     b、高锰酸钾溶液      c、硝酸    d、双氧水
    ②操作①是            ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是
              （填化学式）。
    II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01mol·L-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：
    难溶电解质
    		AgI
    		AgOH
    		Ag2S
    		PbI2
    		Pb(OH)2
    		PbS
    Ksp
    		8.3×10-17
    		5.6×10-8
    		6.3×10-50
    		7.1×10-9
    		1.2×10-15
    		3.4×10-28
    （1）你认为往废水中投入           （填字母序号）沉淀的效果最好
    a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca（OH）2
    （2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=         

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    （8分）I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。

    表：几种物质形成沉淀时的pH

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Zn(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀时的pH

    7.6

    2.7

    5.7

    4.7

    完全沉淀时的pH

    9.7

    3.7

    8.5

    7.3

       （1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为             ；金、银以单质的形式沉积在电解槽               （填“阳极”或“阴极”）的槽底。

       （2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了如下除杂流程：

    ①试剂a最好选用          （填写序号），加入试剂a的目的是         。

            a、氯水     b、高锰酸钾溶液      c、硝酸    d、双氧水

    ②操作①是            ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是           （填化学式）。

    II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01mol·L-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：

    难溶电解质

    AgI

    AgOH

    Ag2S

    PbI2

    Pb(OH)2

    PbS

    Ksp

    8.3×10-17

    5.6×10-8

    6.3×10-50

    7.1×10-9

    1.2×10-15

    3.4×10-28

       （1）你认为往废水中投入           （填字母序号）沉淀的效果最好

            a、NaOH    b、Na2S   c、KI    d、Ca（OH）2

       （2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=           

     

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    一、选择题(1~9小题，每小题3分；10~18小题最多两个答案，每小题4分，答对一个得2分，答对两个得4分，但只要答错一个得0分，共63分)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    C

    C

    A

    B

    A

    C

    D

    D

    A

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    AC

    B

    BC

    AD

    B

    AD

    C

    C

    C

    三、(共33分)

    19．（9分）Ⅰ.Cu2+ + 2H2O  　　Cu(OH)2 + 2H+ ，加入金属锌，与H+反应，降低H+浓度，使平衡向正方向移动，生成Cu(OH)2沉淀　　　(2分)

    Ⅱ.（3）（操作2分，预期现象与结论各1分，共5分）

    实验操作

    预期现象与结论

    (a)将粉末放入试管中，加入足量

    3 mol?L-1H2SO4，充分震荡

    (b)过滤向红色固体中加入浓硝酸

    有气体产生   含有Zn

    溶液呈蓝色   含有CuO

    溶液呈蓝色并有红棕色气体放出  含有Cu

    （4）往CuSO4溶液中加入适量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解      （2分）

    20、（13分）（1）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓  或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3↓ + H2O       (2分，没有↓符号扣1分，其他任何错误0分)

    用洁净的玻璃棒沾取溶液滴到pH试纸上，待变色后，与比色卡对照，读出pH值。（2分）

    （2）加热浓缩   冷却结晶  过滤         （各1分，共3分）

    （3）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等）（1分）

    往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体，自然流出，重复2~3次       （2分）

    （4）不可行 （1分）因为按此方法获得的溶液中还含有Mg2+，最后得到的产品不纯（2分）

    21、（11分）（1）本问题有几种正确方案：

    B、F、E、B  浓硫酸；或者，B、F、E、B  NaOH溶液；或者E、F、E、B   NaOH溶液

    （连接2分，A中物质2分，共4分）

    （2）碱石灰    防止空气中的水蒸气和CO2进入B中      偏小     （各1分，共3分）

    （3）乙醇    CuSO4（或无水硫酸铜）  （各1分，共2分）

    （4）将试管D加热至沸，出现砖红色（或红色）沉淀  （2分）

    四、（本题包括3小题，共34分）22、（14分）答案及评分标准：

    Ⅰ： (每空2分，方程式错一处均不给分)

    （1）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－

    （2）2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－  （任写一个化学方程式或离子方程式均给分）  中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）

    Ⅱ：（3）B（2分）   （4）1.2×10－3 mol?L-1（2分）

        （5）处理后的废水中Cl－的物质的量浓度为：

    C（Cl－）= (2分)

             当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]?[Cl-]可

             [Ag+]＝

    答：Ag+符合排放标准。（2分）

    23、（10分）答案及评分标准：（每空2分，方程式错一处均不给分）

    ⑴ 清洗废铁屑表面的油污；  （2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O  

    （3）10NaOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2Na2FeO4 + 6NaCl + 8H2O

    （4）高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe(OH)3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用。（只答出Fe3+易水解生成Fe(OH)3，给1分） （5）Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O

    24、（10分）（1）50％（2分）（2）K3＝1.50（2分）（3）△H<0（2分）（4）B （2分） (5)a（2分）

    五、25题：（10分）（有机化学方程式没有注明条件扣1分，配平和书写错误0分）

    答案：(1)AD （2分） (2) 利用二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放毒害气体。（2分）

    (3) （2分）

         (4) （2分）

     

    点燃

     

     

     

    六选作题（各10分）

    26：（10分）（有机化学方程式没有注明条件扣1分，配平和书写错误0分）

     答案：（1）CH2=C(CH3)COOH；（2分）取代反应（1分）

           (2) ①（1分）

           (3) （2分）

     

     

           (4) （2分）                                                   

         

     

     

     (5) 3（2分）

    27．（10分）

    答案：(1)H、Li、Na；（1分） H2O、NH3、PH3  （1分）；(2) CCl4、PCl3 （1分）

    (3)离子键、（1分）共价键，（1分）                        （1分）

     (4)        （1分）SP3   （1分）；(5)1S22S22P2  （1分）  (6)A（1分）

     

     

     


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