1892年，英国物理学家瑞利（R．J．S．Rayleigh，1842-1919）在测定氮气的密度时，用两种不同的方法制取了氮气，结果却发现两种不同的方法得到的氮气密度不相等．（1）一种方法是通过除去空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气余下氮气的方法制得氮气，然后测量它的密度为1.2572克/升．（2）另一种方法是利用氨氧化原理：把氨气通入装有黑色氧化铜固体的玻璃管中进行加热，测得生成的氮气密度为1.2508克/升．开始瑞利认为可能是由于实验操作不当引起了实验误差，但经过多次实验，两种方法得到的氮气密度之间总有一个微小的差异．瑞利没有放过这一微小差异，经过两年精确的实验研究和推理分析，他和英国化学家拉姆塞终于找到造成这一微小差异的答案．（1）两种方法得到的氮气，其密度之间的微小差异是由（“必然”或“偶然”）因素造成的．两位科学家最后找到的答案是．
（2）根据上述材料，最能体现了两位科学家具有的精神．
A．淡泊名利，献身科学                    B．敢于牺牲，百折不挠
C．勇于探索，精益求精                    D．教书育人，诲人不卷．

某校研究性学习小组用图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．
（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应．则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%．现进入集气瓶中水的体积约为容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
[发现问题]氮气是怎么减少的呢？
[假设一]氮气与镁条反应而减少．
[假设二]．
[查阅资料]镁条在氮气中能燃烧．产物为氮化镁（Mg₃N₂）固体．氮化镁中氮的化合
价：镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧，写出该反应的化学方程
式，二氧化碳做剂．
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：（写出一点即可）．

生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）铁生锈、食物腐烂是因为空气中有；雨雪等自然现象证明空气中有；
（2）人呼出的气体中增多的成分为和水蒸气，减少的成分为；
（3）鱼能在水中生存是因为水中溶有；空气中氧气的主要来源是；
（4）如果把自然水里溶解的气体收集起来，分析的结果是氧气的体积分数大于21%，而氮气的体积分数小于78%，此现象说明．

空气是多种气体组成的混合物，氧气约占21%，氮气约占78%．测定空气中氧气含量的基本思路是：取一定体积的混合气体
方法一：除去氧气测氮气的体积
方法二：除去氮气测氧气的体积
根据所学知识，你认为应除去的气体是，原因是．
化学兴趣小组的同学查找资料知：白磷是一种易自燃的物质，其着火点为40℃，在空气中燃烧生成白色固体五氧化二磷．他们设计了如图所示实验：实验现象是，化学方程式为．
等冷却到室温，他们发现气体减少了大约1.5个空格，所测结果比空气中氧气含量低了许多，其原因可能是（只写一条）

以下每小题由三种物质形成一组，从备选答案中找出跟它们同一类的物质，将编号填入空格内．
（1）氧气、氮气、氯气、．
A．水蒸气           B．氦气        C．氢气           D．二氧化碳
（2）铝、镁、铁、．
A．氯化钾           B．锌          C．二氧化锰        D．高锰酸钾
（3）二氧化硫、五氧化二磷、二氧化碳、．
A．水              B．氧气         C．硫酸铜         D．氯化钾．