（08深圳宝安区一模）由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A₂M₃，A^3＋离子比M^2－离子少一个电子层，且A^3＋具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是（）

 A、化合物A₂M₃是三氧化二铝

        B、A^3＋和M^2－最外电子层上的电子数都是8

        C、A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质

        D、元素M是第2周期第VIA族的元素

(08深圳宝安区一模)下列说法中，不正确的是  （）

     A. 在NaAlO₂溶液中，HSO₃^－（H₂SO₃的电离常数K₁＝1.5×10^-2；K₂＝1.0×10^-7）不可能大量存在

B. 在0.1mol?L^-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减小

C. 在由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol?L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D. 室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃?H₂O分子

(08深圳宝安区一模)常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如下图所示：

 回答下列问题：

（1）20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：              ；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示）               。

（2）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确                                                                     。

（3）若向20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7g时开始产生沉淀X，则K_SP(X)=                      。

（4）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？            ，其物质的量之比为           。

（5）请写出OAB段的离子方程式       ；当混合液的PH=    时，开始放出CO₂气体。

(08深圳宝安区一模)下列离子方程式正确的是（）                               

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO­­₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+ H₂O

B．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

C．在NaOH溶液中通人少量的SO₂气体：SO₂+OH^―＝

D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

(08深圳宝安区一模)从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是（）

A．互为同位素

B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物

C．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子

D．46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子数相等