5][9]人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心.普通高中课程标准实验教科书•化学1•必修.北京:人民教育出版社.2004:50 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列两种气体的分子数一定相等的是(    )

A.质量相等、密度不等的N2和C2H4              B.等体积、等密度的CO和C2H4

C.等温、等体积的O2和N2                      D.等压、等体积的N2和CO2

    这道题源于人民教育出版社化学教材第一册53页第二大题第5题,原题如下:

    在相同条件下,下列气体中所含分子数目最多的是(    )

A.1 g H2                B.10 g O2               C.30 g Cl2             D.17 g NH3

上述两题均为比较数目分子的。课本题目重点考查基本公式:N=nNA,n=m/M。高考题在本题基础上进行了拓展,重点考查阿伏加德罗定律及其推论。不论怎样考查,大家记住气体物质的量的大小决定分子数的多少即可。

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阅读下列材料,完成下列问题:

    重庆开县的天然气矿“井喷”事故对人畜造成了极大的危害。主要原因是喷发出的天然气中含有浓度较大的硫化氢气体,这种无色气体具有臭鸡蛋气味,有剧毒,其毒性原理为阻断机体细胞的内呼吸导致全身性缺氧。由于中枢神经对缺氧最敏感,因而首先受到损害。其相对密度1.19,熔点-82.9 ℃,沸点-61.8 ℃。相对分子质量为34。通常情况下,1体积水约溶解2体积的该气体,得到溶液(1),易溶于甲醇类、石油溶剂和原油中。爆炸极限为4.3%—45.5%。着火点为292 ℃

针对这次“井喷”事故,有专家提出如下现场处理措施:

(一)在井架入口、井架上、钻台边上、循环系统等处设置风向标,一旦发生紧急情况,作业人员可向(2)方向疏散。

(二)在钻台上下、振动筛、循环罐等气体易于积聚的场所,安装防暴排风扇以驱散工作场所弥漫的有害、可燃气体。含硫地区钻井队应配备便携式硫化氢检测仪(3)。

(三)在含硫地区钻井的生产班当班人员每人配一套空气呼吸器(4),另配一定数量的公用空气呼吸器,并做到人人会使用、会维护、会检查。钻井队钻井技术人员负责防硫化氢安全教育,队长负责监督检验。

(四)含硫地区钻井液的pH要求控制在(5)9.5。加强对钻井液中硫化氢浓度的测量,充分发挥除硫剂(6)和除气器的功能,保持钻井液中硫化氢浓度含量在15 mg·m-3以下(7)。

当硫化氢含量超过20 mg·m-3的安全临界浓度时,工作人员应佩戴空气呼吸器,不允许单独行动,派专人监护现场。

(五)钻井队在现场条件不能实施井控作业而决定放喷时,放出天然气烧掉(8)。放喷点火应派专人进行……

(1)硫化氢的水溶液叫氢硫酸,它具有(    )

A.弱酸性、氧化性、还原性、易挥发性          B.强酸性、无氧化性、还原性、易挥发性

C.弱酸性、氧化性、无还原性、易挥发性       D.强酸性、氧化性、还原性、无挥发性

(2)如果你负责疏散受灾群众,那么,受灾人员的疏散方向是(    )

A.顺风向            B.逆风向               C.地势高的方向      D .地势低的方向

(3)下列能用于检测硫化氢存在的是(    )

A.品红试纸          B.石蕊试纸             C.pH试纸           D.醋酸铅试纸

(4)空气呼吸器中可盛放的物质是(    )

A.氢氧化钠          B.过氧化钠             C.氯化钠            D.高锰酸钾

(5)文中(5)处应填(    )

A.大于              B.小于                 C.等于              D.不一定

(6)下列物质不可作为除硫化氢气体的是(    )

A.NaOH溶液        B.CuSO4溶液            C.酸性KMnO4溶液   D.NaHS溶液

(7)检测人员从现场取出500 mL井液,经测量井液密度为1.2 g·cm-3,含硫化氢0.01 mol,则此时工作人员(    )

A.可安全生产                                B.必须佩戴空气呼吸器

C.迅速离开现场                             D.无法确定

(8)放喷的天然气为什么要烧掉?放喷点火人点火时应注意什么问题?

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氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一.
(1)传统哈伯法合成氨工艺中,N2+3H2
催化剂
高温
 2NH3△H<0
①该反应的平衡常数K的表达式为:K=
=
c2(NH3)
c(N2)?c3(NH3)
=
c2(NH3)
c(N2)?c3(NH3)
.升高温度,K值
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
②不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2的起始物质的量之比为1:3 )
压强(Mpa)
氨的平衡含(%)
温度(摄氏度)
0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
表中数据,
200
200
100
100
MPa时H2的转化率最高,实际工业生产不选用该条件的主要原因是
压强太高,对生产设备要求也高,难以实现,且200℃时反应速率过低
压强太高,对生产设备要求也高,难以实现,且200℃时反应速率过低

③下列关于合成氨说法正确是
C
C

A、使用催化剂可以提高NH3的产率
B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C、由于△H<0,△S>0,故合成氨反应一定能自发进行
(2)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法.它既有液氢燃料电池的优点,又克服了液氢不易保存的不足.其装置为用铂黑作为电极,加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入氨气.其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O.写出负极电极反应式
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
,你认为电解质溶液应显
性(填“酸性”、“中性”、“碱性”),其原因是
NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子
NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子

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科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法.曾有实验报道:在常温、常压、学照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3.进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h):
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0 2.0
相应的热化学方程式如下:N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+
3
2
O2(g)△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列问题:
(1)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢.请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:
升高温度,增大反应物N2的浓度,不断移出生成物脱离反应体系
升高温度,增大反应物N2的浓度,不断移出生成物脱离反应体系

(2)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g).反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为
4
7
.计算
①该条件下N2的平衡转化率;
②该条件下反应2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的平衡常数.

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在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中,保持一定温度和压强,进行以下反应:N2(g)+3H2(g)
催化剂
高温高压
2NH3(g)(正反应为放热反应),已知加入1mol N2和6mol H2时,达到平衡后生成a mol NH3(见下表).在相同温度、压强下,保持平衡时各组分的体积分数不变,对表中编号①~③的状态,填写表中的空白.
已知

编号
起始状态物质的量/mol 平衡时NH3
物质的量/mol
N2 H2 NH3
1 6 0 a
1.5 9 0
1.5a
1.5a
0
0
1.5
1.5
1 0.5a
m g(g≥6m) 0
am或
ag
6
am或
ag
6

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同步练习册答案