题目列表(包括答案和解析)
短周期元素X, Y, Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y, Z 在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是
A.离子半径：Y＞X B.气态氢化物的稳定性：Z＞X
C. Y的氧化物中含有离子键 D. Z的氧化物对应的水化物是弱碱
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和k*s*5*u为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A、X的氢化物溶于水显酸性
B、Y的氧化物是离子化合物
C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D、X和k*s*5*uZ的氧化物对应的水化物都是弱酸
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.X的氢化物溶于水显酸性且稳定性弱于HF
B.Y的氧化物是离子化合物，Y的氢氧化物碱性比氢氧化钠弱
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最外层电子数之和为14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z。下列说法正确的是
A．四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小
B．A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同
C．Z气体通入BaCl2溶液中无现象，再滴入FeCl3溶液则可看到有沉淀产生
D．将Z通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最外层电子数之和为14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z。下列说法正确的是
A．四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小
B．A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同
C．Z气体通入BaCl2溶液中无现象，再滴入FeCl3溶液则可看到有沉淀产生
D．将Z通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色
一、选择题(1~9小题，每小题3分；10~18小题最多两个答案，每小题4分，答对一个得2分，答对两个得4分，但只要答错一个得0分，共63分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
A
B
A
C
D
D
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AC
B
BC
AD
B
AD
C
C
C
三、(共33分)
19．（9分）Ⅰ.Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
，加入金属锌，与H+反应，降低H+浓度，使平衡向正方向移动，生成Cu(OH)2沉淀 (2分)
Ⅱ.（3）（操作2分，预期现象与结论各1分，共5分）
实验操作
预期现象与结论
(a)将粉末放入试管中，加入足量
3 mol?L-1H2SO4，充分震荡
(b)过滤向红色固体中加入浓硝酸
有气体产生 含有Zn
溶液呈蓝色 含有CuO
溶液呈蓝色并有红棕色气体放出 含有Cu
（4）往CuSO4溶液中加入适量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解 （2分）
20、（13分）（1）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3↓ + H2O (2分，没有↓符号扣1分，其他任何错误0分)
用洁净的玻璃棒沾取溶液滴到pH试纸上，待变色后，与比色卡对照，读出pH值。（2分）
（2）加热浓缩 冷却结晶 过滤 （各1分，共3分）
（3）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等）（1分）
往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体，自然流出，重复2~3次 （2分）
（4）不可行 （1分）因为按此方法获得的溶液中还含有Mg2+，最后得到的产品不纯（2分）
21、（11分）（1）本问题有几种正确方案：
B、F、E、B 浓硫酸；或者，B、F、E、B NaOH溶液；或者E、F、E、B NaOH溶液
（连接2分，A中物质2分，共4分）
（2）碱石灰 防止空气中的水蒸气和CO2进入B中 偏小 （各1分，共3分）
（3）乙醇 CuSO4（或无水硫酸铜） （各1分，共2分）
（4）将试管D加热至沸，出现砖红色（或红色）沉淀 （2分）
四、（本题包括3小题，共34分）22、（14分）答案及评分标准：
Ⅰ： (每空2分，方程式错一处均不给分)
（1）CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－
（2）2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－ （任写一个化学方程式或离子方程式均给分） 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）
Ⅱ：（3）B（2分） （4）1.2×10－3 mol?L-1（2分）
（5）处理后的废水中Cl－的物质的量浓度为：
C（Cl－）= 
(2分)
当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]?[Cl-]可
[Ag+]＝
答：Ag+符合排放标准。（2分）
23、（10分）答案及评分标准：（每空2分，方程式错一处均不给分）
⑴ 清洗废铁屑表面的油污； （2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O
（3）10NaOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2Na2FeO4 + 6NaCl + 8H2O
（4）高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe(OH)3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用。（只答出Fe3+易水解生成Fe(OH)3，给1分） （5）Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O
24、（10分）（1）50％（2分）（2）K3＝1.50（2分）（3）△H<0（2分）（4）B （2分） (5)a（2分）
五、25题：（10分）（有机化学方程式没有注明条件扣1分，配平和书写错误0分）
答案：(1)AD （2分） (2) 利用二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放毒害气体。（2分）
(3) （2分）
(4) （2分）
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(2) ①（1分）
(2) CCl4、PCl3 （1分）