题目列表(包括答案和解析)
. 向绝热恒容密闭容器中通人N2和H2,在一定条件下使反应达到平衡，n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是
A. c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相等
B c点和e点H2的转化率相等
C平衡后再升高温度，不利于氨的合成
D. d点时：
. 向绝热恒容密闭容器中通人N2和H2,在一定条件下使反应
达到平衡，n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是
A. c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相等
B c点和e点H2的转化率相等
C平衡后再升高温度，不利于氨的合成
D. d点时：
达到平衡，n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是
. 向绝热恒容密闭容器中通人N2和H2,在一定条件下使反应
达到平衡，n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是
A. c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相等
B c点和e点H2的转化率相等
C平衡后再升高温度，不利于氨的合成
D. d点时：
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
A. 生成
的速率与消耗
的速率相等
B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体的相对平均分子质量不变
D. 、、
的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
②某温度下，将
和
充入
的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得
，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。
a. 升温 b. 加入催化剂 c. 增加CO的浓度
d. 加入加压 e. 加入惰性气体加压 f. 分离出甲醇
（4）一定条件下，CO与在催化剂的作用下生成
的能量变化为
。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 |
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| 平衡时数据 |
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| 反应的能量变化 |
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| 体系压强（ |
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| 反应物转化率 |
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| |
下列说法正确的是__________。
A. 
B. 
C. 
D. 
一、选择题(1~9小题，每小题3分；10~18小题最多两个答案，每小题4分，答对一个得2分，答对两个得4分，但只要答错一个得0分，共63分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
A
B
A
C
D
D
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AC
B
BC
AD
B
AD
C
C
C
三、(共33分)
19．（9分）Ⅰ.Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
，加入金属锌，与H+反应，降低H+浓度，使平衡向正方向移动，生成Cu(OH)2沉淀 (2分)
Ⅱ.（3）（操作2分，预期现象与结论各1分，共5分）
实验操作
预期现象与结论
(a)将粉末放入试管中，加入足量
3 mol?L-1H2SO4，充分震荡
(b)过滤向红色固体中加入浓硝酸
有气体产生 含有Zn
溶液呈蓝色 含有CuO
溶液呈蓝色并有红棕色气体放出 含有Cu
（4）往CuSO4溶液中加入适量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解 （2分）
20、（13分）（1）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3↓ + H2O (2分，没有↓符号扣1分，其他任何错误0分)
用洁净的玻璃棒沾取溶液滴到pH试纸上，待变色后，与比色卡对照，读出pH值。（2分）
（2）加热浓缩 冷却结晶 过滤 （各1分，共3分）
（3）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等）（1分）
往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体，自然流出，重复2~3次 （2分）
（4）不可行 （1分）因为按此方法获得的溶液中还含有Mg2+，最后得到的产品不纯（2分）
21、（11分）（1）本问题有几种正确方案：
B、F、E、B 浓硫酸；或者，B、F、E、B NaOH溶液；或者E、F、E、B NaOH溶液
（连接2分，A中物质2分，共4分）
（2）碱石灰 防止空气中的水蒸气和CO2进入B中 偏小 （各1分，共3分）
（3）乙醇 CuSO4（或无水硫酸铜） （各1分，共2分）
（4）将试管D加热至沸，出现砖红色（或红色）沉淀 （2分）
四、（本题包括3小题，共34分）22、（14分）答案及评分标准：
Ⅰ： (每空2分，方程式错一处均不给分)
（1）CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－
（2）2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－ （任写一个化学方程式或离子方程式均给分） 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）
Ⅱ：（3）B（2分） （4）1.2×10－3 mol?L-1（2分）
（5）处理后的废水中Cl－的物质的量浓度为：
C（Cl－）= 
(2分)
当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]?[Cl-]可
[Ag+]＝
答：Ag+符合排放标准。（2分）
23、（10分）答案及评分标准：（每空2分，方程式错一处均不给分）
⑴ 清洗废铁屑表面的油污； （2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O
（3）10NaOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2Na2FeO4 + 6NaCl + 8H2O
（4）高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe(OH)3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用。（只答出Fe3+易水解生成Fe(OH)3，给1分） （5）Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O
24、（10分）（1）50％（2分）（2）K3＝1.50（2分）（3）△H<0（2分）（4）B （2分） (5)a（2分）
五、25题：（10分）（有机化学方程式没有注明条件扣1分，配平和书写错误0分）
答案：(1)AD （2分） (2) 利用二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放毒害气体。（2分）
(3) （2分）
(4) （2分）
|
、
）
）
(2) ①（1分）
(2) CCl4、PCl3 （1分）