题目列表(包括答案和解析)
影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学的实验报告如下表：
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实验步骤 |
现象 |
结论 |
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①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中 ②____________ |
反应速率Mg>Fe，Cu不反应 |
金属的性质越活泼，反应速率越快 |
(1)甲同学表中实验步骤②为____________________________。
(2)甲同学的实验目的是____________________________________________________
________________________________________________________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________
________________________________________________________________________，
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________________________
________________________________________________________________________。
实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(5)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
(6)若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾 B．硫酸锰
C．二氯化锰 D．水
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
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实验步骤 |
现象 |
结论 |
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①分别取等体积的2 mol·L－1硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 |
反应快慢：Mg>Fe>Cu |
反应物的性质越活泼，反应速率越快 |
(1)该同学的实验目的是________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________________________________________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用上图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____________________________；应该测定的实验数据是________________________________________________________________________。
实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液退色不明显；但不久突然退色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________。
A．硫酸钾 B．硫酸锰
C．氯化锰 D．水
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：
他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
甲同学研究的实验报告如下表：
(1)该同学的实验目的是________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________________．
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是________；应该测定的实验数据是________________．
实验二：
已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是________的影响．
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________．
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：
(1)称取W g草酸晶体，配成100.00 mL溶液．
(2)取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol·L－1 KMnO4溶液滴定．
KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O(未配平)
回答下列问题：
①实验(1)中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有________；
②实验(2)中，滴定时，KMnO4溶液应盛在________中(填酸式或碱式滴定管)；
③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值________(填偏高、偏低、无影响)；
④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是________；
⑤若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值：________，________．
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