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    “三位一体 教材.考纲.教辅书 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室现只有下列几种规格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL。某个实验中需要0.50 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.46 mol·L－1硫酸溶液500 mL，根据相关情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　 　   （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　（填仪器名称）。

    （2）用18.4 mol/L的浓硫酸配制0.46 mol·L－1硫酸溶液500 mL的实验中，　 　   步用到胶头滴管。
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　 　 g。若NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶，则所得溶液浓度　 　 0.50 mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度　 　 0.50 mol·L－1。
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为　　　　
    　　 　　　mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　　　。高.考.资.源.网

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    某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯

    已知：

    (1)制备粗品

    将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．

    ①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________．

    ②试管C置于冰水浴中的目的是________．

    (2)制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填上或下)，分液后用________(填入编号)洗涤．

    A．KMnO4溶液

    B．稀H2SO4

    C．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是________．

    ③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是(　　)

    A．蒸馏时从70℃开始收集产品

    B．环己醇实际用量多了

    C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________．

    A．用酸性高锰酸钾溶液

    B．用金属钠

    C．测定沸点

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    地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题．文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响．

    (1)实验前：①先用0.1 mol·L－1　H2SO4洗涤Fe粉，其目的是________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________(写化学式)．

    (2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)．请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式________．t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是________．

    (3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设：

    　　假设一：溶液的pH；

    　　假设二：温度；

    　　假设三：铁粉颗粒大小；……．

    请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．(已知：溶液中的NO3－浓度可用离子色谱仪测定)

    实验步骤及结论：________．

    (4)氮的氧化物是造成大气污染的重要原因之一，氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为

    6NO＋4NH35N2＋6H2O　6NO2＋8NH37N2＋12H2O

    NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103 g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气．吸收后氨水密度为0.980 g/cm3．

    计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比．

    ②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)________．

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    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种．

    (1)

    某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)．

    (2)

    为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为

    [　　]

    A．

    SO32－

    B．

    SO42－

    C．

    CH3COO－

    D．

    SiO32－

    (3)

    B的水溶液显________性，原因为________．(用离子方程式表示)

    (4)

    将0.02 mol　A与0.01 mol　C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为________(保留一位小数)

    (5)

    将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)．有关反应的离子方程式为：________．

    (6)

    利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论________．

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    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．

    　　实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度

    　　取冰醋酸配制250 mL　0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：

    (1)配制250 mL　0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________．

    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    则该醋酸溶液的准确浓度为________．(保留小数点后四位)

    　　实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

    回答下列问题：

    (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________．

    (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    　　实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响

    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________．

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