44．下表是探究淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用的实验设计及结果.下列叙述不正确的是试管编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ——青夏教育精英家教网—

44．下表是探究淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用的实验设计及结果.下列叙述不正确的是试管编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 2mL3%淀粉溶液 + + + - - - 2mL3%蔗糖溶液 - - - + + + 1mL2%新鲜淀粉酶溶液 + + + + + + 反应温度(℃) 40 60 80 40 60 80 2mL斐林试剂 + + + + + + 砖红色深浅 ++ +++ + - - - 注:“+ 表示有:“- 表示无.“+ 的多少代表颜色的深浅 A．本实验依据的原理之一是淀粉和蔗糖水解后都能产生可溶性还原糖 B．本实验的实验变量是反应物的种类和温度 C．本实验可用碘液代替斐林试剂进行结果的检测 D．本实验中淀粉酶的活性在60℃最高【查看更多】

控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位）：
分析以下数据，回答下列问题：

序号	硫酸的体积/mL	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于酸的时间/s	生成硫酸锌的质量/g
1	50.0	2.0	薄片	15	200	m₁
2	50.0	2.0	薄片	25	100	m₂
3	50.0	2.0	颗粒	25	70	m₃
4	50.0	2.0	颗粒	35	35	m₄
5	50.0	2.0	粉末	25	t₁	5.0
6	50.0	4.0	粉末	25	t₂	m₅
7	50.0	6.0	粉末	25	t₃	14.9
8	50.0	8.0	粉末	25	t₄	19.3
9	50.0	10.0	粉末	25	t₅	m₆
10	50.0	12.0	粉末	25	t₆	19.3

（1）实验1和实验2表明，

对反应速率有影响，对同一规律进行研究的实验还有一组是

（填实验序号）．
（2）下列说法正确的是

A．t₁＜70 B．m₁＜m₂ C．m₆=19.3 D．t₁＞t₄
（3）本实验还可以研究

对化学反应速率的影响．
（4）硫酸的物质的量浓度是

mol/L，实验6生成的硫酸锌的质量m₅=

g．

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（1）在25℃、101kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol

．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构，如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol^-1，P-O 360kJ?mol^-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol^-1则P₄+3O₂=P₄O₆的△H为

-1638 kJ?mol^-1

；
（3）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100

分析上述数据，回答下列问题：
①实验4和5表明，

固体表面积

对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有

1和2

（填实验序号）；
②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

2和5

（填实验序号）；
③本实验中除上述中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有

温度

，其实验序号是

6和7

．

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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6 6	0.10 0.10	丝丝	1.0 1.0	50 50	20 20	35 35	125 125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

（1）实验4和5表明

固体反应物的表面积

对反应速率有影响，

表面积越大

反应速率越快，能表明同一规律的实验还有

1和2

（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有：

1、3、4、6、8或2、5

（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

反应温度

，其实验序号是

6和7或8和9

．

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（2013?上海二模）水煤气转化反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）在一定温度下达到化学平衡状态．
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

．
（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是

bc

  （选填编号）．
a．容器中的压强不变             b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）             d．c（CO）=c（H₂）
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	H₂	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	3
2	650	1	2	0.8	1.2	5
3	950	1	2	-	-	-

①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为

40

%．
②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是

增大压强反应速率加快，增大压强反应物转化率不变，化学平衡不移动

．
③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是

探究温度对该反应平衡的影响，对反应速率的影响

．

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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄）/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄）/mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，

固体反应物的表面积

对反应速率有影响，

表面积越大

反应速率越快，能表明同一规律的实验还有

1和2

（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

1、3、4、6、8或2、5

（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

反应温度

，其实验序号是

6和7或8和9

．
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

因为所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近

．

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