下列说法正确的是

（2013?湖南模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为．
（2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（4）图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

Ⅰ．若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色．
①F的电子式为．
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是．
Ⅱ．若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍．
①下列关于D的说法正确的是（填字母）．
a．能与水发生化合反应
b．既有氧化性，又有还原性
c．既含离子键，又含非极性共价键
d．是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是．

（2013?浦东新区二模）G是一种工业增塑剂，其合成的流程如下：

（1）已知：A侧链上有两种不同环境下的氢原子；（2）B是芳香烃
A中含氧官能团的名称，F的分子式，
C→D的反应条件，B的结构简式．
（2）A₁是与A含有相同官能团的同分异构体，同条件下也能制得B，写出A₁生成B的化学方程式．
（3）写出D→E的化学方程式．
（4）F物质的消去产物H是一种药物中间体，关于H的下列叙述正确的是．
a．能发生取代、消去、氧化、加聚反应
b．将H加入溴水中，振荡后得到无色溶液
c．等物质的量H与F反应后，生成物可能的分子式C₁₈H₁₆O₄
d．1mol H在一定条件下与H₂反应，最多消耗H₂4mol
（5）E有多种同分异构体，符合下列条件的芳香族同分异构体共有种．
①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应
②能发生银镜反应
③分子中只有一个甲基．

氧化还原反应的本质是（　　）

常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe²⁺的含量约为34.0%～36.0%．该药片在水和乙醇中的溶解度不大．某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计了如下几组理论实验设计方案：
Ⅰ．甲组方案：

（提示：白色的Fe（OH）₂在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果．分析甲组实验失败的可能原因：．
Ⅱ．乙组同学在参考书上查得如下资料：
①人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质．
②H₂O₂不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H₂O₂中氧元素为-1价，它既有氧化性又有还原性．
他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
乙组方案：

（1）试剂1为：，试剂2为：；
（2）加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是：；
（3）加双氧水后，红色加深的原因是：．根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe²⁺与双氧水反应的离子方程式：．
Ⅲ．丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因．根据粒子的组成，他们认为有两种可能原因：①[Fe（SCN）]²⁺中的三价铁被还原为亚铁；②．
请你对其中一种可能进行实验验证：
实验方案（用文字叙述）：．
根据预期现象判断结论：．