(14分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃时发生如下反应：

CO(g)＋H₂O (g) CO₂(g)＋H₂ (g)　△H＜0

CO和H₂O物质的量浓度变化如下图(a)所示，则：

① 0－4min间平均反应速率v（CO）＝________ mol??L^－1??min^－1

②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝___________________________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝______________。

       图(a)

③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H₂O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO₂的转化率是：______________________。

（3）25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是_______

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比， c(Mg²⁺)后者大

B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)减小

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20mL0.01mol·L^－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－1

NH₄Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能转化为MgF₂

E．25℃ 时，某饱和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－1，则溶液的pH=9

（4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是            。

       A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

       B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

       C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

       D．催化剂的使用是提高产品率的有效方法

       E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

(14分)　一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

回答下列问题：

（1）化合物Ⅲ中所含官能团的名称是         、           

（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为             。（提示：原子利用率100%，即原子全部都转化成产物）

（3）CH₂=CH₂与溴水反应方程式：                              

（4）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：

                                                    。

（5）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是（　　　　　）

A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应

B．化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应

C．化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应

D．化合物Ⅲ、Ⅳ均可与金属钠反应生成氢气

E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

（6）写出化合物Ⅰ与氧气在Cu催化下反应的产物                     

实验室欲配制100 mL0.92 mol•L^-1的H₂SO₄溶液（本小题每空2分，共14分）

（1）需要用到的仪器，除了烧杯、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有                   ；

（2）若提供的是18.4 mol•L^-1的浓H₂SO₄，求所需量取的浓H₂SO₄的体积为         mL；

（3）对配制过程中的下列说法，正确的是        。（填序号，多选、少选均不得分）

     A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯

     B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释

     C．稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶

     D．若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。

（4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用含有蒸馏水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸，

　　则所配稀硫酸浓度将              （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH

溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将        

（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则

所配制稀硫酸浓度将                 （偏高、偏低、不变），

氢离子浓度将              （偏高、偏低、不变）。

实验室欲配制100 mL 0.92 mol•L^-1的H₂SO₄溶液（本小题每空2分，共14分）

（1）需要用到的仪器，除了烧杯、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有                    ；

（2）若提供的是18.4 mol•L^-1的浓H₂SO₄，求所需量取的浓H₂SO₄的体积为          mL；

（3）对配制过程中的下列说法，正确的是         。（填序号，多选、少选均不得分）

     A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯

     B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释

     C．稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶

     D．若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。

（4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用含有蒸馏水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸，

　　 则所配稀硫酸浓度将               （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH

溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将        

（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则

所配制稀硫酸浓度将                  （偏高、偏低、不变），

氢离子浓度将               （偏高、偏低、不变）。

(14分)　一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

回答下列问题：
（1）化合物Ⅲ中所含官能团的名称是        、           
（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为            。（提示：原子利用率100%，即原子全部都转化成产物）
（3）CH₂=CH₂与溴水反应方程式：                              
（4）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：
                                                   。
（5）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是（　　　　　）