已知可逆反应A+2BM+N.在一定条件下达到平衡时.A在反应混合物中的质量分数为a%.若要通过改变条件使A的质量分数变为2a%.则下列各项可改变的条件中.一定能达到目的的是(其中a<50)( ——青夏教育精英家教网—

已知可逆反应A+2BM+N.在一定条件下达到平衡时.A在反应混合物中的质量分数为a%.若要通过改变条件使A的质量分数变为2a%.则下列各项可改变的条件中.一定能达到目的的是(其中a<50)( ) A.增大容器体积 B.增大反应容器内压强 C.升高反应温度 D.使用适量催化剂【查看更多】

已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)，在密闭容器中进行，下图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C％)的关系曲线，则
[　　]
A．	T₁＞T₂，P₁＜P₂，m＋n＞x，正反应为放热
B．	T₁＜T₂，P₁＜P₂，m＋n＜x，正反应为吸热
C．	T₁＞T₂，P₁＜P₂，m＋n＜x，正反应为放热
D．	T₁＜T₂，P₁＞P₂，m＋n＞x，正反应为吸热

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已知可逆反应A+2B 2M+N；正反应为放热反应，起始投料时A、B中A的质量分数为40%。在一定条件下达到平衡时，A在反应混合物中的质量分数为a%（a＜10）若要通过改变条件使A的质量分数变为2a%，则下列各项可改变的条件中一定能达到目的的是（）A．增大容器体积 B．增大反应容器内压强

C．升高反应温度 D．使用适当催化剂

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已知可逆反应: A + 2B 3M + N ；△H<0，其中A.B.M.N均为气态, 在一定条件下达到平衡后, A 在反应混合物中的百分含量为 a% , 若要通过改变条件使 a% 改变为 2a%, 那么下列各项可以改变的条件中应选择的是：

A．增大容器体积 B．增大反应容器中的压强

C．降温反应的温度 D．使用适当的催化剂

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已知可逆反应: A + 2B 3M + N ；△H<0，其中A.B.M.N均为气态, 在一定条件下达到平衡后, A 在反应混合物中的百分含量为 a% , 若要通过改变条件使 a% 改变为 2a%, 那么下列各项可以改变的条件中应选择的是：
A．增大容器体积                    B．增大反应容器中的压强
C．降温反应的温度                   D．使用适当的催化剂

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（2013?浙江）捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂HCO₃（aq）△H₂
反应Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2（NH₄）₂HCO₃（aq）△H₃
请回答下列问题：
（1）△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃=

2△H₂-△H₁

．
（2）为研究温度对（NH₄）₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度．然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①△H₃

＜

0（填＞、=或＜）．
②在T₁～T₂及T₄～T₅二个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是

T₁-T₂区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO₂被捕获的量随着温度的升高而提高．T₃-T₄区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO₂的捕获

．
③反应Ⅲ在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t₁时，将该反应体系温度上升到T₂，并维持该温度．请在图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．

（3）利用反应Ⅲ捕获CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有

降低温度；增大CO₂浓度

（写出2个）．
（4）下列物质中也可能作为CO₂捕获剂的是

B、D

．
A．NH₄Cl B．Na₂CO₃C．HOCH₂CH₂OH D．HOCH₂CH₂NH₂．

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