将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g)====2C(g)

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^-1，现有下列几种说法，其中正确的是(　)

①用A表示的反应的平均速率为0.3mol·L^-1·s^-1　②用B表示的反应的平均速率为0.6mol·L^-1·s^-1　③2 s时A的转化率为70％　④2 s时B的浓度为0.7mol·L^-1

A.①③　　　　　B．①④　　　　C．②③　　　　　D．③④

 

(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

 (1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=

它所对应的化学反应为：                                            

(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：

C(s)+C0₂(g) 2C0(g) △H>O，K₁                　 ①

 CO(g)+H₂0(g) H₂(g)+C0₂(g)，K₂  　　　       　  ②

C(s)+H₂0(g) CO(g)+H₂(g)，K₃   　　　　　 ③

则K₁、K₂、K₃，之间的关系是：　　　　    　　　　　　　　　　　。

反应①的平衡常数K随温度的升高而  　        　  (增大／减小／不变)。

一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由：　　　　　　　　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 (3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。对反应N₂O₄(g) 2N0₂(g) △H>O，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中N0₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A．A、C两点的反应速率：A>C

 B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C

 D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂0₄、N0₂的量)，反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是                            ；图中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段时间是               。

 

(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=，它所对应的化学反应为：                     

(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：

C(s)+C0₂(g) 2C0(g)，K₁         　 ①

 CO(g)+H₂0(g) H₂(g)+C0₂(g)，K₂  　　　　  ②

C(s)+H₂0(g) CO(g)+H₂(g)，K₃   　　　　　 ③

则K₁、K₂、K₃，之间的关系是：　　　　　　　，反应①的平衡常数K随温度的升高而  　　  (增大／减小／不变)。

一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。对反应N₂O₄(g) 2N0₂(g) △H>O，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中N0₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A．A、C两点的反应速率：A>C

 B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C

 D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂0₄、N0₂的量)，反应速率v与时间t关系如图所示。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是             ；图中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段时间是     。

 

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

   （1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中      通入氦气，平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，

则K­₁     K₂；反应进行到状态D时，V_正     v_逆

（填“>”、“<”或“=）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：　　　　  　。（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^－1的氨水与

b mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：

c（NH⁺₄）       c（Cl^－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　 。

（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：

Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)  Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性

                               

（4）25℃时，已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为                          。（填序号）

a.．NH₄HCO₃      b．NH₄A       c．(NH₄)₂CO₃    d．NH₄Cl

对于3Fe(S)＋4H2O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)反应的化学平衡常数的表达式为

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