（14分）曾经有一种固氮的方法：1100°C通N₂和CaC₂反应得到CaCN₂ 。
已知：CaCN₂+3H₂O = 2NH₃+CaCO₃；CaC₂+2H₂O = C₂H₂↑+Ca(OH)₂
 
（1）某同学采用以下装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN₂
①U形管中盛放的物质是         （填一种）；
②   (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替图中石英管；
（2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确。若要得出正确结论，还需进行的实验是                      。
（3）测定W中CaCN₂的质量分数
步骤Ⅰ：按如图所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1 mol·L^-1硫酸完全吸收。
步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol·L^-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL。
已知三种常用指示剂变色pH范围如下：

指示剂	a	b	c
变色pH范围	3.1～4.4	8.0～10.0	4.4～6.2
说明	pH＜3.1显红色 pH＞4.4显黄色	pH＜8.0显无色 pH＞10.0显红色	pH＜4.4显红色 pH＞6.2显黄色

①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是                 （填字母序号）；
②烧杯中最终吸收氨气的物质的量为          mol；经进一步计算可求得W中CaCN₂质量分数。
③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是  
                （写1种）。

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。

(1)实验室配制FeCl₂溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：                ；
(2)氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①加氧化剂X的目的是      ，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是   (填序号)；

A．NaClO

B．H2O2

C．KMnO4

D．HNO3

②物质Y的化学式是      ；加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a，使Fe³⁺沉淀完全，则a的范围是          ；若25℃时，a=3的溶液中，c(Fe³⁺)=     mol·L^-1。(25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)
(3)欲将CuCl₂·2H₂O加热制得无水CuCl₂，将采用什么方法和措施？__________。

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。

(1)实验室配制FeCl₂溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：                ；

(2)氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①加氧化剂X的目的是      ，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是   (填序号)；

A．NaClO            B．H₂O₂             C．KMnO₄           D．HNO₃

②物质Y的化学式是      ；加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a，使Fe³⁺沉淀完全，则a的范围是          ；若25℃时，a=3的溶液中，c(Fe³⁺)=     mol·L^-1。(25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)

(3)欲将CuCl₂·2H₂O加热制得无水CuCl₂，将采用什么方法和措施？__________。

 

污水处理分析时，常用双硫腙(H₂Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl₄萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H₂Dz)—CCl₄分离污水中的Cu^2＋时，先发生络合反应：Cu^2＋+2H₂DzCu(HDz)₂+2H^＋，再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。

(1)写出双硫腙和Fe^3＋络合的离子方程式：________________________。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是________________________。

下图是用双硫腙(H₂Dz)—CCl₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg^2＋、Bi³⁺、Zn²⁺，用双硫腙(H₂Dz)—CCl₄络合萃取法处理废水。

请根据上图回答问题：

(2)欲完全将废水中的Hg^2＋分离出来，须控制溶液pH=____________。

(3)当调节pH=2时，铋(Bi)的存在形式有____________，其物质的量之比为__________。

(4)萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：________________________。

污水处理分析时，常用双硫腙(H₂D_z，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl₄萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H₂D_z)～CCl₄分离污水中的Cu²⁺时，先发生络合反应：Cu²⁺+2H₂D_Z Cu (HD_Z)₂+2H⁺，再加入CCl₄ 、Cu (HD_Z)₂就很容易被萃取到CCl₄中。

（1）写出双硫腙和Fe³⁺络合的离子方程式：_____________________。萃取Fe³⁺的过程中要控制适宜的酸度，如果溶液的pH过大，其后果是___________________________。

（2）如图是用双硫腙(HzDz)～CCl₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线，它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E％表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺，用双硫腙（H₂Dz）~ CCl₄络合萃取法处理废水。

①欲完全将废水中的Hg²⁺分离出来，须控制溶液的pH=________。

②当调节pH=2时，铋(Bi)的存在形式有_________________。

（3）污水中的亚汞离子(Hg2+ 2)必须转换成汞离子(Hg²⁺)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg₂Cl₂)，加入二硫酸钾(K₂S₂O₈)可氧化(Hg2+ 2)，写出该反应的化学方程式：________________________。