工业制硝酸的主要反应是4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）
（1）如图将4molNH₃和5molO₂放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8a kJ，则反应时转移的电子数为mol．
（2）若其他条件不变，下列关系图中错误的是（选填序号）

（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表

浓度 时间	c（NH3）	c（O2）	c（NO）	c（H2O）
起始	4.0	5.4	0	0
第2min	3.2	1	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反应在第2min到第4min时，反应速率v（O₂）=．
②第2min时改变了条件，改变的条件可能是．
A．升高温度B．使用了催化剂C．减小压强D．增加了生成物
③在相同的温度下，起始向容器中加入NH、O₂、NO和H₂O（g）的浓度都为1mol/L，则该反应将向方向进行（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）．
（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其他损失），现有一定量的NO₂经过次循环操作后，才能使95%以上的NO₂转化为HNO₃．
（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg（NO₃）₂作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl或MgCl₂作吸水剂的原因是．

如图为制取乙酸乙酯的实验装置图．回答下列问题：
（1）揭示实验原理
①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯．请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式．
②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？（选填“能”或“不能”），原因是．
（2）反应温度确定：
合成乙酸乙酯的反应为放热反应．实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜．回答：
实验温度不宜低于85℃左右的原因是；
实验温度不宜高于85℃左右的原因是；
（3）实验装置的比较：
利用图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是．
（4）酯层厚度的标示：
为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na₂CO₃溶液中滴加1滴试液，现象是．

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水．向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的水溶液显碱性，原因（用离子方程式表示）；它的水溶液中存在多种离子，请写出电荷守恒的等式．
（3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物．现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c（OH^-）②中由水电离出的c（OH^-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为．

（2011?淮安二模）过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．以硼砂（主要成为Na₂B₄O₇）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

（1）由Na₂B₄O₇和NaOH反应制NaBO₂的离子方程式为；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg²⁺的滤液，再在滤液加入碱使Mg²⁺形成氢氧化镁．若加碱前溶液中c（Mg²⁺）=0.056mol?L^-1，那么需调节溶液的pH=时，才开始出现沉淀．[已知25℃下Mg（OH）₂的K_sp=5.6×10^-12]
（3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在
70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如右图所示，则T₃时所得晶体的化学式为．（书写简单计算过程）

（4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO₂，则产品中钠的质量分数（填“升高”、“降低”或“不变”）．