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    A． B． C． D． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D、F不能使湿润的石蕊试纸变色；
    ②A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色；将红热的铜丝放入装有A的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
    ③将点燃的镁条放入装有E的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
    ④D是最简单的有机物；F是空气中含量最多的气体．
    ⑤实验室中可用浓的C溶液与某黑色固体共热制A气体．
    回答下列问题：
    （1）B的化学式为
    NH3
    NH3
    ，固态E可用作
    致冷剂
    致冷剂
    （写一种重要用途）
    （2）③中发生反应的化学方程式是
    2Mg+CO2
    点燃
    .
    .
    2MgO+C
    2Mg+CO2
    点燃
    .
    .
    2MgO+C
    ；
    （3）⑤中发生反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    （4）已知标准状况下体积为1.12L的D完全燃烧生成E和液态水时，放出热量44.5kJ，写出表示1molD燃烧的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    ．
    （5）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成F．若该反应消耗16gCH3OH转移3mol电子；该反应的化学方程式为
    5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
    5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
    ．

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    A．B．C．D．E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，D的单质为淡黄色固体．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是
    D
    D
    选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是
    Na+
    Na+
    填离子符号 ）．
    （2）元素C在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ．（3）E元素的名称是
    钙
    钙
    ．
    （4）写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．

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    a．b．c．d．e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

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    A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为         ，构成D单质的元素在周期表中位于     周期     族。

    （2）反应③的离子方程式为                                               E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：                                        。

    （3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断

    N为               型晶体。

    （4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为        。

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    A．①②

    B．①③

    C．③④

    D．②④

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    一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

    题 号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答 案

    D

     A

    D

    C

    B

    B

    C

    C

    A

    A

    题 号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答 案

    C

    A

    A

    D

    C

    D

    A

    C

    D

    D

    二、实验题： (本大题包括2小题，共18分)

    21、（1）铁屑溶解，溶液逐渐变为浅绿色，有大量无色气泡产生（2分）

    杂质Cu与Fe形成原电池，化学反应速率加快（2分）

    （2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）

    （3）在HCl气氛中加热浓缩，冷却结晶，过滤（2分）

    FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl；直接加热时，FeC13水解会产生Fe(OH)3 （2分）

    （4）B（2分）

    22、（1）A（2分）   （2）2H++ 2e-= H2↑ （2分）  

    （3）2Fe3++ Fe = 3Fe2+ （2分）

    三、填空题：（本大题共4小题。共36分）

    23、（1）⑤⑥（2分）    ①④⑧（2分）

    （2）2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）

    或；2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+3CO2↑

    （3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）

    24、（1）B（2分） ；

    （2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 悬浊液，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确。（2分）

    （3）乙（2分）；Mg(OH)2 ＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）

    25、（1）A、D（2分）
    （2）用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝说明有氨气生成。（2分）
    （3）该反应是可逆反应，10mol N2与30mol H2不能完成反应，所以放出的热量小于924kJ。（2分）
    （4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）

    26、(1)0.05（2分）,      25 （2分）      

    (2) H2SO4与(NH4)2SO4（2分），     (NH4)2SO4与NH3?H2O（2分）（本小题若其它合理答案也给分）

    （3）=7  （2分） （4）BC  （2分）

    四、计算题：（本大题共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）

    附加题：

    28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）

    (2)不合理 （2分）       因BiOCl中Cl呈－1价而非＋1（2分）

    (3)将BiCl3溶于含适量HCl的蒸馏水中（2分）

    (4)BiOCl＋H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大时,抑制了BiCl3水解（2分）

    29、(1) 正反应 （2分）   7.0 （2分）  

    (2) 不相等（2分）    因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的（2分），平衡状态不同，所以物质的量也不同（2分）。

     

     


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