T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：

元素	相     关    信     息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z可形成Z2、Z3两种气态单质
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
P	Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
W	W的一种核素的质量数为56，中子数为30

（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示，下同）．
（2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为．
（3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式．
（4）Y₂T₄分子中Y原子轨道的杂化类型为．Y₂T₄用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y₂T₄与亚硝酸反应的化学方程式；
（5）YT₃的沸点比化合物XT₄的高，其主要原因是：；
（6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为．
（7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为．

（2011?德州一模）已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．

元素代号	相关信息
A	A与C可形成A2C和A2C2两种化合物
B	B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙
C	C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D	D的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱溶液
E	在第3周期元素中，E的简单离子半径最小

（1）B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）．
（2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H⁺）_甲：c（H⁺）_丙=；
（3）盐丙中含有的化学键是．
（4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A₂C中，产生气体的体积（标准状况）是．
（5）反应：乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是．
（6）已知^xC和^yC是C元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是．
A．^xC₂与^yC₂互为同分异构体
B．^xC与^yC核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现^xC与^yC间的相互转化
D．标准状况下，1.12L ^xC₂和1.12L ^yC₂均含有0.1N_A个C原子．

已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．

元素代号	相关信息
A	A与C可形成A2C和A2C2两种化合物
B	B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙
C	C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D	D的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱溶液
E	在第3周期元素中，E的简单离子半径最小

（1）B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H⁺）_甲：c（H⁺）_丙=______；
（3）盐丙中含有的化学键是______．
（4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A₂C中，产生气体的体积（标准状况）是______．
（5）反应：乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是______极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是______．
（6）已知^xC和^yC是C元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是______．
A．^xC₂与^yC₂互为同分异构体
B．^xC与^yC核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现^xC与^yC间的相互转化
D．标准状况下，1.12L ^xC₂和1.12L ^yC₂均含有0.1N_A个C原子．