根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知常温常压下，0.5molCH₄在O₂中完全燃烧，放出445.16kJ的热量，写出表示CH₄的燃烧热的热化学方程式：．
（2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是：．
（3）右图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：．

已知常温常压下，N₂ （g）和H₂ （g）反应生成2mol NH₃ （g），放出92.4kJ热量．在同温同压下向密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5mol N₂、1.5mol H₂和1mol NH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂kJ/mol，则下列关系式正确的是（　　）

已知常温常压下，饱和CO₂的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化为（　　）

（2013?临沂三模）工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室效应”．
（1）目前工业上利用CO₂来生产燃料甲醇，可将CO₂变废为宝．已知常温常压下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
则反应2CO₂（g）+4H₂O（g）═2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=kJ?mol^-1
（2）T℃时，已知反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃下，将2mol CO₂和2mol H₂充入1L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示．
①按曲线I计算反应从0到4min时，υ（H₂）=．
②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H₂的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为．计算该反应按曲线II进行，达到平衡时，容器中c（CO₂）=．
（3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：

物质的化学式	CH3COOH	H2CO3
电离平衡常数	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7	K2=5.6×10-11

①用饱和氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液．若已知CH₃COONH₄溶液pH=7，则 NH₄HCO₃溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO₃，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=．
③向0.1mol?L ^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体，保持温度不变，下列有关说法正确的是（填代号）．
a．溶液的pH增大             b．CH₃COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱       d．溶液中c（OH^-）?c（H⁺）不变．