(3)达到平衡时.体系压强是开始时的倍.——青夏教育精英家教网—

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25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如下图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．

（1）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为

0.05mol/（L?min）

．
（2）根据上图数据，写出该反应的化学方程式

A+2B?2C

；求出此反应在25℃的平衡常数K=

6.43L/mol

（保留2位小数）．
（3）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是

增大压强

．
（4）下图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据上图判断，在t₃和t₅时刻改变的外界条件分别是

升高温度

和

加入催化剂

；A的转化率最大的一段时间是

t₂～t₃

．

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T℃时，A气体和B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如下图甲所示，若保持其它条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如下图乙所示，则下列结论正确的是

甲乙

A．t₁min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．t₁min时，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小

D． T℃时，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B开始反应，达到平衡后，C的浓度等于0.8mol/L

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T℃时，将3mol气体A和1mo1气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）

xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为    ；x=    ；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=    ；
（3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是    ；
A．均减半   B．均加倍   C．均增加0.4mol   D．均减少0.4mol
（4）若上述可逆反应的热化学方程式为：3A（g）+B（g）

xC（g）；△H=-QKJ/mol （Q＞0）
①若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将    （填“左移”、“右移”或“不移动”）
②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将    （填“升高”、“降低”或“不变”）
③若可逆反应达到平衡后，加入A，则△H    （填“变大”、“变小”或“不变”）

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T℃时，A气体和B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如下图甲所示，若保持其它条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如下图乙所示，则下列结论正确的是

甲乙
A．t₁min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．t₁min时，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小
D． T℃时，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B开始反应，达到平衡后，C的浓度等于0.8mol/L

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T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　）