氢气是理想的高能燃料.其燃烧产物对环境无污染.若充分燃烧8g氢气.在标准状况下.最少需要氧气多少升(标准状况下氧气的密度约为1.43g/L)?——青夏教育精英家教网—

氢气是理想的高能燃料.其燃烧产物对环境无污染.若充分燃烧8g氢气.在标准状况下.最少需要氧气多少升(标准状况下氧气的密度约为1.43g/L)? 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

寻找理想的新能源和更加有效的利用已有能源是现在能源问题研究的两个主要方向。
I．实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_________（填序号）。
A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-142.9kJ/mol
B.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol
C.2H₂+O₂=2H₂O(l) △H=-571.6kJ/mol
D.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-142.9kJ/mol
Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr₂+H₂↑
③HgBr₂+______+___
④2HgO2Hg+O₂↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：__________________；根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：________________
Ⅲ．氢气通常用生产水煤气的方法制得，其中CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H<0。在850℃时,K=1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K____（填“大于”“小于”或“等于”）1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0molH₂O、1.0molCO和xmolH₂，则:
①当x=5.0时，上述平衡向___（填“正反应” 或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是____。
(3)在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a____（填“大于”“小于”或“等于”）b。

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（14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ 在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为                                                        。
Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H＜0。在850℃时，平衡常数K=1。
(1)若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K         （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H₂O、1.0 molCO₂和x mol H₂，则：
①当x = 5.0时，上述平衡向              （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是                       。
③若设x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a      （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

(1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。
(2)写出通电后阳极的电极反应式：_________________________________________，在阴极区观察到的现象是：_________________________________________。

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“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ．实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。
A. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-142.9kJ/mol
B. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H₂+O₂=2H₂O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-285.8 kJ/mol
Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤：
①CaBr₂+H₂O

CaO+2HBr
②2HBr+Hg

HgBr₂+H₂
③HgBr₂+_____

______
④2HgO₂

Hg+O₂↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：__________________。根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：_______。
Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。(提示：反应②的产物是O₂、SO₂和H₂O) 完成下列反应的化学方程式：
反应①_______________；反应②_____________。此法制取氢气的最大优点是__________________

Ⅳ．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H<0 在850℃时，
K=1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____（填“大于”“小于”或“等于”）1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H₂O、 1.0 molCO₂和xmol H₂，则 ①当x=5.0时，上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
(3)在850℃时，若设x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a_____（填“大于”“小于”或“等于”）b。
V．氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O 在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜。
(1)现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8 g，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_____；
(2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_______g；
(3)若将6 8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1. 568 L的气体（不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化)，则该气体的成分
是_______，其物质的量之比是_______；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤出来，得晶体23. 68 g。经分析，原溶液中的Cu²⁺有
20%残留在母液中。求所得晶体的化学式：_______。

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(1)2 g氢气燃烧时约放热286 kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46 000 kJ。氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点：

①__________________________________________________________。

②__________________________________________________________。

③__________________________________________________________。

(2)氢气是一种高效而无污染的理想能源。下列①—⑥是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳出的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研究的方案。

①电解法：2H₂O2H₂↑+O₂↑