(14分)（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：

①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为                    

    A、加入一定量M      B、加入一定量N           C、反应温度升高    

    D、缩小容器体积     E、加入某物质作催化剂    F、分离出一定量P

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol?L^－1，c(N)=2.4 mol?L^－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为                 。

③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol?L^－1,c(N)=amol?L^－1；达到平衡后，c(P)=2 mol?L^－1，a =           mol?L^－1。

（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

      A、CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)    ΔH＝＋49.0kJ/mol

      B、CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

由上述方程式可知，CH₃OH的燃烧热         （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为                           。

②下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O。则c电极是         （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是                                                          。

现有五种短周期主族元素A、B、C、      D、E，其原子序数依次增大。A原子约占宇宙中原子总数的88.6%，A⁺又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：

（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式____。

（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是____。

（3）Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示）____。

（4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC1₂溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD。写出反应的离子方程式____。

（5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是                。

a．热稳定性：H₂S>SiH₄  b．离子半径：Na⁺>S^2－

c．第一电离能N>O        d．元素电负性：C>H

（6）已知：①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)   △H=+49.0kJ/mol

②CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知．CH₃OH的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____。

现有五种短周期主族元素A、B、C、   D、E，其原子序数依次增大。A原子约占宇宙中原子总数的88.6%，A⁺又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式____。
（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是____。
（3）Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示）____。
（4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC1₂溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD。写出反应的离子方程式____。
（5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是               。
a．热稳定性：H₂S>SiH₄  b．离子半径：Na⁺>S^2－
c．第一电离能N>O   d．元素电负性：C>H
（6）已知：①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)  △H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－192．9kJ/mol
由上述方程式可知．CH₃OH的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____。