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    4．中和热测定的实验步骤 ⑴组装量热器:保温隔热效果一定要好.小烧杯口要与大烧杯口相平.以减少热量损失.烧杯间要填加隔热材料.提高保温隔热效果. ⑵量取一定量盐酸倒入小烧杯中.测定并记录盐酸温度. ①温度计上的酸要用蒸馏水冲洗干净.且冲洗液要转移到小烧杯中 ②盐酸浓度宜小不宜大 ⑶量取定量氢氧化钠溶液.测定并记录氢氧化钠溶液温度 ①碱液要稍过量.以确保盐酸被完全中和. ②碱液浓度宜小不宜大. ⑷将氢氧化钠溶液倒入小烧杯中.搅拌.充分反应后.测定并记录混合液的最高温度 ①氢氧化钠溶液要一次性快速倒入小烧杯中.且不能洒在外面. ②要用环形玻璃棒轻轻搅动溶液.使酸碱充分反应. ③实验操作时动作要快.尽量减少热量散失.重复实验两次 . ⑸计算 [思想方法] [例1]化学反应中通常伴随着能量变化.下列说法中错误的是 A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 [分析]本题主要考查能量的转化与利用煤是重要的能源.燃烧时放出大量的热能.但这不是煤中的全部化学能.因为其主要燃烧产物CO2中仍有化学能.A项正确.电解物质时.是将电能转化为化学能.而不是化学能转化为电能.B项错误.TNT爆炸时.部分化学能转化成了动能.C项正确.镁条燃烧时放出大量热.产生耀眼的白光.故镁条的部分化学能转化成了光能.D项正确.本题应选B. [例2]下列化学用语的相关表述中.其中正确的有 A．因H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) DH-a kJ·mol-1.故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应.放出热量为a kJ B．因CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l) DH+bkJ·mol-1.故1 mol CuSO4(s)溶于水时.放出热量bkJ C．因氢气的燃烧热为ckJ·mol-1.故水电解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) DH = +c kJ·mol-1 D．因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) DH = -d kJ·mol-1.故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后.放出热量小于d kJ [分析]本题主要考查能量变化中的重要概念.由于NaOH固体溶于水会放出大量的热.因此A错.选项B给出的热化学方程式是胆矾的分解.而要求的CuSO4(s)溶于水的热效应.两者无联系.B错.燃烧热的定义是1 mol燃料燃烧所放出的热量.由知可知水电解正确的热化学方程式为2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) DH = +2c kJ·mol-1.C错.本题应选D [例3]甲醇广泛用作燃料电池的燃料.可用天然气来合成.已知: ①2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) DH = -71 kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) DH = -90.5 kJ·mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) DH＝-890 kJ·mol-1 下列结论错误的是 A．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) DH＞-90.5 kJ·mol-1 B．甲醇的燃烧热为764 kJ·mol-1 C．若CO的燃烧热为282.5 kJ·mol-.则H2的燃烧热为286 kJ·mol-1 D．反应②在任何温度下均能自发进行 [分析]本题主要考查盖斯定律的应用.由于CH3OH(g)转化为CH3OH(l)要放出热量.结合题给反应②可知选项A正确(要注意DH为负值).+2H2(g)+3O2(g)CO2(g)+2H2O(l) DH＝-854.5 kJ·mol-1--④.④-②得甲醇的燃烧热为DH = -764 kJ·mol-1.B正确.由热化学方程式④得CO的燃烧热+2×H2的燃烧热854.5 kJ·mol-1.由此可得H2的燃烧热为286 kJ·mol-1.C正确.反应②是放热熵减的反应.即DH＜0.△S＜0.因此可判断反应②在低温下能自发进行.选项D错.本题应选D. [例4]下列说法中正确的是 A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有:二只大小相同的烧杯.二只大小相同的量筒.温度计.环形玻璃搅拌捧 B．可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验 C．在测定中和热的实验中.至少需要测定并记录的温度是3次 D．测定中和热实验中.若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸.则会导致所测得的中和热数值偏高 [分析]本题主要考查中和热测定的原理和实验基本操作.选项A错误.为了防止散热.在中和热测定的实验中应选用一大一小两只烧杯.小烧杯和大烧杯之间应用塑料泡沫隔开.很显然.从防止散热的效果看.使用保温杯完全可以.而且防止散热效果更好.选项B正确.对于选项C作如下分析:中和热测定的原理是:首先根据公式QcmΔt求出反应过程中放出的热量.然后再根据ΔH-Q/n(H2O)计算中和热.式中Δt表示反应后的最高温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差.因此每次实验至少需要测定3次温度.由于中和热的测定属于定量实验.因此至少平行做二次实验才能求出其正确值.所以在整个实验过程中最少需要测定并记录温度的次数是6次.选项C错.对于选项D.在中和热测定过程中为了提高实验的正确度.须保证酸和碱完全反应.在实验中通常使一种物质稍过量一些.这是正确的操作方法.因此选项D错误.本题应选B. [专题演练] 1． 下列图示关系不正确的是 2． 下列实验现象不能说明反应放热的是 A．钾放入水中浮于水面.熔成小球 B．向包有Na2O2粉末的棉花上滴几滴水.棉花着火 C．苯与液溴的混合物中加入少量铁粉.有大量溴蒸气产生 D．将混有酚酞的苏打溶液加热.红色变深 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．
    （1）用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
    环形玻璃搅拌器
    环形玻璃搅拌器
    ．
    ②大小烧杯之间填满纸屑的作用是
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
    ．
    ③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：
    ①应选择
    b
    b
    滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
    ②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；
    ③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，
    观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，
    观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，
    即达到滴定终点；
    ④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
    实验次数 起始滴定管读数 终点滴定管读数
    1 0.00mL 24.02mL
    2 0.50mL 24.46mL
    3 2.50mL 25.02mL
    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为
    0.096mol/L
    0.096mol/L
    （保留小数点后3位）．
    ⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
    CD
    CD
    （填写字母序号）．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．未用标准液润洗碱式滴定管
    E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥．

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