（6分）人们对酸碱的认识，经历了一个由浅入深．由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。

(1)1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，提出了酸碱溶剂理论。该理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。已知：H₂O＋H₂O H₃O^＋＋OH^－，则液氨自身电离的方程式为                     。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯特（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了酸碱质子理论。该理论认为：凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是            。

A．H₂O  　B．NH₄⁺       C．CH₃COO^－      D．Cl^－    E．HCO₃^－

(3)1923年路易斯（Lewis）提出酸碱电子理论。该理论认为：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

酸（电子对接受体）   碱（电子对给予体）             反应产物

           H⁺            +     [∶OH ]^―             H∶OH

则反应Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋中的酸是              （填Al^3＋或H₂O）。

（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。

①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式：                            。

②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。

按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是                。

A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-

③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。

酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H⁺+OH^－→H₂O。

试指出下列两个反应中的酸或碱：

(Ⅰ)H₃BO₃ +H₂O H⁺+B(OH)4^-，该反应中的碱是       （填H₃BO₃或H₂O）；

(Ⅱ)NaH+H₂O ==NaOH+H₂↑，该反应中的酸是              （填NaH 或H₂O）。

（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹。按要求填写

① B的电子排布式是：                 ，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是        。

②D元素单质的晶体类型是            ，C单质的制备方法是：            。

③E和F形成的化合物空间构型为              ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是                                                   。

（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。

①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式：                           。

②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。

按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是               。

A、H₂O   B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-   E、CH₃COO^-   F、Cl^-

③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。

酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H⁺+OH^－→H₂O。

试指出下列两个反应中的酸或碱：

(Ⅰ)H₃BO₃ +H₂O H⁺+B(OH)4^-，该反应中的碱是      （填H₃BO₃或H₂O）；

(Ⅱ)NaH+H₂O==NaOH+H₂↑，该反应中的酸是             （填NaH 或H₂O）。

（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹。按要求填写

① B的电子排布式是：                ，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是        。

②D元素单质的晶体类型是           ，C单质的制备方法是：           。

③E和F形成的化合物空间构型为             ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。

（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式：                           。
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是               。
A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H⁺+OH^－→H₂O。
试指出下列两个反应中的酸或碱：
(Ⅰ)H₃BO₃ +H₂O H⁺+B(OH)4^-，该反应中的碱是      （填H₃BO₃或H₂O）；
(Ⅱ)NaH+H₂O ==NaOH+H₂↑，该反应中的酸是             （填NaH 或H₂O）。
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹。按要求填写
① B的电子排布式是：                ，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是       。
②D元素单质的晶体类型是           ，C单质的制备方法是：           。
③E和F形成的化合物空间构型为             ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。

（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。

①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式：                            。

②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。

按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是                。

A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-

③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。

酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H⁺+OH^－→H₂O。

试指出下列两个反应中的酸或碱：

(Ⅰ)H₃BO₃ +H₂O H⁺+B(OH)4^-，该反应中的碱是       （填H₃BO₃或H₂O）；

(Ⅱ)NaH+H₂O ==NaOH+H₂↑，该反应中的酸是              （填NaH 或H₂O）。

（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹。按要求填写

① B的电子排布式是：                 ，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是        。

②D元素单质的晶体类型是            ，C单质的制备方法是：            。

③E和F形成的化合物空间构型为              ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是                                                   。