（10分）A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素。其中A中含有5个原子核，它们之间有如下的反应关系：

（1）A、D的电子式分别为：A    ，D    。

（2）B、C、D三种微粒结合质子能力x＞y＞z，（x、y、z分别代表B、C、D中的某一种微粒），则x、y、z分别代表的微粒符号为x  OH^－  ，y  NH₃  ，z  H₂O  。

【解析】 A中含5个原子核，又由C＋H^＋→A，推知A为NH，知C为NH₃，B为OH^－，D为H₂O。

【10分】(NH₄)₂SO₄是农业生产中常见化肥之一，某工厂用石膏、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，首先石膏磨成粉制成CaSO₄悬浊液，然后按如下工艺流程进行生产：

(1)操作1与操作2的顺序能否调换？___________(填“能”或“否”)，理由是___________

___________________________________。

(2)常温下，CaCO₃和CaSO₄的溶解度分别为1.5×10^-3 g和2.1×10^-1 g，请解析CaSO₄向CaCO₃转化的原因____________________________________________________________________。

(3)判断操作2通入的是“适量CO₂”的简单实验方法是_____________________________。

(4)从绿色化学角度考虑，该工艺流程应增加一个操作，这个操作是_________________。

(5)豆腐是日常食品之一，它的制作过程中使用了石膏或盐卤，其中包含的化学原理是__________________________________。

(1)操作1与操作2的顺序能否调换？___________(填“能”或“否”)，理由是___________

___________________________________。

(2)常温下，CaCO₃和CaSO₄的溶解度分别为1.5×10^-3 g和2.1×10^-1 g，请解析CaSO₄向CaCO₃转化的原因____________________________________________________________________。

(3)判断操作2通入的是“适量CO₂”的简单实验方法是_____________________________。

(4)从绿色化学角度考虑，该工艺流程应增加一个操作，这个操作是_________________。

(5)豆腐是日常食品之一，它的制作过程中使用了石膏或盐卤，其中包含的化学原理是__________________________________。

（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

（1）上图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1mol NH₃(g)过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：                                         ；

（2）若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N-H的键能        kJ·mol^－1

（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E₁和E₂的变化是：E₁______，E₂______(填“增大”、“减小、”“不变”)。

（4）用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH₃(g)+3O₂(g)  2N₂(g)+6H₂O(g)；△H₁= akJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)   2NO(g)；△H₂= bkJ/mol

若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=     kJ/mol（用含a、b的式子表示）

【解析】（1）根据反应进程可判断反应物的能量高，生成物的能量低，所以热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H＝－92 kJ/mol。

（2）反应热就是断键吸收的能量和成键所放出的能量的差值，所以有943kJ/mol＋3×435kJ/mol－2×3×x＝－92 kJ/mol ，解得x＝390 kJ/mol。

（3）催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以E₁和E₂均减小。

（4）考查盖斯定律的应用，将已知的2个热化学方程式叠加即得到

4NH₃＋6NO=6H₂O＋5N₂    △H＝（a－3b）kJ/mol。所以1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热 kJ/mol。