如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．

请回答：
（1）B极是电源的极，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明在电场作用下向Y极移动；
（2）电解一段时间内甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为，乙中发生反应的离子方程式为，若要使电解后的甲装置中的溶液恢复到原浓度则需加入一定量的；（填物质的化学式）
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”）．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是．

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B与D形成化合物BD₂的结构式为
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式．
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
（4）C₂A₄─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是．
（5）已知：2CD₂（g）  C₂D₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量CD₂和C₂D₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．

①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点．
②25min时，增加了（填物质的化学式）mol．
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是（填字母）．

SO₂是大气主要污染物，是形成酸雨的主要物质．某校学习小组对有关问题进行了探究：
（Ⅰ）已知反应：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓） 

△   .

Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O学习小组依据此反应来制备SO₂，并设计了如图1装置，则制备收集SO₂并防止污染空气，选择的装置从左至右的顺序为．
（Ⅱ）测定硫酸厂尾气中SO₂含量（不考虑尾气中的SO₃）．
方案甲 化学学习小组设计了如图2装置来测定硫酸厂尾气中SO₂含量．  通入气体，A中颜色变浅．当A中颜色变为无色时，停止通入气体．
（1）A中发生的离子反应方程式为：．
（2）A中的试剂可用其它试剂替代，试写出一种可替代的试剂为．
（3）当A中颜色变为无色时没有及时停止通气体，则测得的SO₂含量．（填偏高、偏低或不变）
（4）若气体流速为a L/min，A中c（I₂）=6mol/L，溶液体积为VL．2分钟时A中颜色变为无色． 则标准状况下SO₂的体积百分含量为（假设通入的SO₂被完全吸收）．
方案乙  学习小组设计了如下方案：尾气

H2O2(过量)

溶液

Ba(OH)2过量

固体
某同学认为该方案无需使用H₂O₂，可直接将SO₂通入过量的Ba（OH）₂溶液中．你认为该同学是否正确并说明理由．

下列有关表述正确的是（　　）

[物质结构与性质]有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是，A原子的电子排布式为；B位于周期表中第周期族；C的原子结构示意图是．
（2）E的单质颜色是．
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是．
（4）G的单质与水反应的化学方程式是．
（5）F的元素符号是．
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是，酸性最强的化学式是，气态氢化物最稳定的化学式是．
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：．