下表是某同学对离子方程式所作的评价.其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价 A ——青夏教育精英家教网—

下表是某同学对离子方程式所作的评价.其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价 A 碳酸钙与醋酸反应错误.碳酸钙是弱电解质.不应写成离子形式 B 的水解正确 C 本分钠溶液中通入少量错误.通入少量应生成 D 等物质的量的和反应正确【查看更多】

（1）某同学为探究蔗糖的水解反应，进行如下实验，填写实验步骤III的实验现象：

实验步骤	实验现象
I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL 20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min	均无明显现象
II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾	均无明显现象
III．取试管③，先加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾
结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应

（2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯．
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是

．
②试管b中盛放的试剂是

溶液
③若要把b中制得的乙酸乙酯从混合物中分离出来，应采用的实验操作是

．
④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）

．
a单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
b单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
c单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
d正反应的速率与逆反应的速率相等
e混合物中各物质的浓度不再变化
（3）加热聚丙烯塑料得到的产物如表：

产物	氢气	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
质量分数（%）	12	24	12	16	20	10	6

实验装置如图所示．
①试管A中的最终残余物为

；
②试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有

种．
③锥形瓶C中观察到的现象是

；经溴水充分吸收再干燥后，剩余两种气体的平均相对分子质量为

．

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为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL 5% H₂O₂溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．	试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大．
②	另取两支试管分别加入5mL 5% H₂O₂溶液和5mL 10% H₂O₂溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生．

（1）过氧化氢分解的化学方程式为

2H₂O₂

FeCl3

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

.

2H₂O+O₂↑

．
（2）实验①的目的是

研究温度对H₂O₂分解速率的影响

．实验中滴加FeCl₃溶液的目的是

加快H₂O₂分解速率，使实验现象易于观察

．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是

将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液，观察产生气泡的速率

（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是

C点的即时速率

．
（5）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图2甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图2甲可通过观察

溶液中气泡产生的速率

，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是

排除氯离子的干扰（合理即可）

．
②定量分析：用图2乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是

收集40mL气体所需的时间

．

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（19分）工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250°C	300°C	350°C
K	2．041	0．270	0．012

①由表中数据判断△H 0（填“>”、“=”或“<“）

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为。

（2）在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡___ __（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数。（减小、增大、不变）

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是。

A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度

D．恒容充入H₂ E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇

（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）。

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2moL H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡时的数据	CH₃OH浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

请选择正确的序号填空（不定项选择）

① c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为______

A c₃>2c₁ B c₁<c₃<2c₁ C c₁=c₂

②p₁、p₂、p₃的关系不正确的为________

A p₁=p₂ B p₂<p₃<2p₂ C p₃>2p₂

③ a₁、a₂、a₃的关系表达不正确的为________

A a₁=a₂ B a₃< a₂ C a₁+a₂=1

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（21分）工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250°C	300°C	350°C
K	2．041	0．270	0．012

①由表中数据判断△H 0（填“>”、“=”或“<“）

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为。

（2）在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡_____（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数。（减小、增大、不变）

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是。

A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度

D．恒容充入H₂ E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇

（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）。

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2moL H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡时的数据	CH₃OH浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

请选择正确的序号填空（不定项选择）

（1）c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为______

A c₃>2c₁ B c₁<c₃<2c₁ C c₁=c₂

（2）a、b、c的关系表达正确的为________

A c<2|△H| B a+b=|△H| C c=2b

（3）p₁、p₂、p₃的关系不正确的为________

A p₁=p₂ B p₂<p₃<2p₂ C p₃>2p₂

（4）a₁、a₂、a₃的关系表达不正确的为________

A a₁=a₂ B a₃< a₂ C a₁+a₂=1

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（21分）工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250°C	300°C	350°C
K	2．041	0．270	0．012

    ①由表中数据判断△H      0（填“>”、“=”或“<“）
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为             ，此时的温度为      。
（2）在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=              (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡_____（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数           。（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是        。
A．升温                            B．加入催化剂                                C．增加CO的浓度
D．恒容充入H₂             E．恒压充入惰性气体        F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）           。
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2moL H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡时的数据	CH₃OH浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
	体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
	反应物转化率	α₁	α₂	α₃

请选择正确的序号填空（不定项选择）
（1）c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为______
A c₃>2c₁      B c₁<c₃<2c₁      C c₁=c₂
（2）a、b、c的关系表达正确的为________
A   c<2|△H|   B a+b=|△H|  C c=2b
（3）p₁、p₂、p₃的关系不正确的为________
A p₁=p₂      B p₂<p₃<2p₂      C p₃>2p₂
（4）a₁、a₂、a₃的关系表达不正确的为________
A a₁=a₂       B a₃< a₂     C a₁+a₂=1

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