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    将1mol和3mol混合后由A口充入右图容器中.关闭A.在一定条件下发生反应.在时刻达到平衡.时刻再从A口快速充入一定量后关闭A.时刻重新达到平衡.在0-时间段内混合气中的体积分数变化曲线正确的是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    大量排放CO2会加重温室效应，影响地球大气环境．为减少CO2对环境的影响，世界各国在限制其排放量的同时加强了对CO2创新利用的研究，如致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质，如甲醇、CH4、汽油 等．
    I．目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已经成为一种趋势，这一做法的积极意义在于
     
    ．
    II．有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：
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    （1）吸收池中反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）控制不同的反应条件，CO2和H2反应还可以得到其它有机物．如将CO2和H2以1：4的体积比混合，在适当条件下反应，可获得重要能源CH4：CO2+4H2=CH4+2H2O；如将CO2和H2以1：3的体积比混合，还可生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是
     
    ．
    A．烷烃        B．烯烃         C．炔烃          D．芳香烃
    （4）已知在443～473K时，用钴（Co）作催化剂可使CO2和H2生成C5～C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一．要达到汽油的要求，CO2和H2体积比的取值范围应是
     
    ．
    Ⅲ．若在一密闭恒容容器中充入CO2和H2的物质的量分别为1mol和3mol，发生反应得到CH3OH（g）和H2O（g）．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
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    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大 
    C．将H2O（g）从体系中分离       D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    精英家教网合成氨工业是极为重要的化学工业，当今对合成氨工业的研究仍然充满活力．其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列问题：
    （1）如图是合成氨时的能量变化图，图中A、C分别表示
     
    、
     
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．工业生产中主要用铁触媒作催化剂，当向反应体系中加入铁触媒时，图中的E将
     

    （增大、减小、不变）．当有
    1
    3
    mol的N2转化为NH3时，图中△H′=
     
    ；
    （2）下表是按V（N2）：V（H2）=1：3合成氨时NH3的百分含量与压强、温度的统计数据：
    10 20 30 60
    300 52.0 64.2 71.0 84.2
    400 25.1 38.2 47.0 65.2
    500 10.6 19.1 26.4 42.0
    由上表可知：①NH3的含量随压强的变化是
     
    ，②NH3的含量随温度的变化是
     
    ，其原因是
     
    ．
    （3）若反应时，反应速率v（N2）为 a mol/L?min，则v（H2）=
     
    ；
    （4）在10Pa、400℃时，若以N2（g）与H2（g）的物质的量分别为1mol和3mol进行反应，则达到平衡时，N2（g）的转化率约为
     
    ．

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    （10分）“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

    （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

    已知25℃，101时：

       

    则在25℃，101时：         .

    （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    ，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②1100℃时测得高炉时，，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？        (填“是”或“否”)，其判断依据是         。

    ③目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：

    。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，反应过程中测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率         ；

    ②下列措施能使增大的是      （填符号）。

    A.升高温度      B.再充入      C.再充入

    D.将（g）从体系中分离     E.充入He(g),使体系压强增大

     

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    （10分）“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

    （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

    已知25℃，101时：

       

    则在25℃，101时：        .

    （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    ，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②1100℃时测得高炉时，，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？        (填“是”或“否”)，其判断依据是        。

    ③目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：

    。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，反应过程中测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率        ；

    ②下列措施能使增大的是      （填符号）。

    A.升高温度      B.再充入      C.再充入

    D.将（g）从体系中分离    E.充入He(g),使体系压强增大

     

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    （10分）“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

    （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

    已知25℃，101时：

       

    则在25℃，101时：        .

    （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    ，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②1100℃时测得高炉时，，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？        (填“是”或“否”)，其判断依据是        。

    ③目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：

    。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，反应过程中测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率        ；

    ②下列措施能使增大的是      （填符号）。

    A.升高温度      B.再充入      C.再充入

    D.将（g）从体系中分离    E.充入He(g),使体系压强增大

     

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