NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得．操作步骤如下：

①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30 min，过滤．

②向滤液中滴入适量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，过滤．

③保持滤液在40℃左右，用6％的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．

④在③的滤液中加入足量Na₂CO₃溶液，搅拌，得NiCO₃沉淀．

⑤_________．

⑥_________．

⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．

⑧用少量乙醇洗涤并凉干．

(1)步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：_________．

(2)步骤③中，加6％的H₂O₂时，温度不能过高，其原因是：_________．

(3)除铁方法有两种，一是用H₂O₂作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；

另一种方法常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀除去．下图是温度－pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时，Fe(OH)₃的Ksp＝2.64×10^?39)．

下列说法正确的是_________(选填序号)．

a．FeOOH中铁为＋2价

b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH＝4时除去铁，此时溶液中c(Fe³⁺)＝2.64×10^?29

c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺离子方程式为：6Fe²⁺＋ClO₃^－＋6H⁺6Fe³⁺＋Cl^－＋3H₂O

d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8

(4)确定步骤④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_________．

(5)补充上述步骤⑤和⑥[可提供的试剂有6 mol/L的H₂SO₄溶液，蒸馏水、pH试纸]．

NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得．操作步骤如下：

①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30 min，过滤．

②向滤液中滴入适量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，过滤．

③保持滤液在40℃左右，用6％的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．

④在③的滤液中加入足量Na₂CO₃溶液，搅拌，得NiCO₃沉淀．

⑤________．

⑥________．

⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．

⑧用少量乙醇洗涤并凉干．

(1)步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：________．

(2)步骤③中，加6％的H₂O₂时，温度不能过高，其原因是：________．

(3)除铁方法有两种，一是用H₂O₂作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀除去．下图是温度－pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时，Fe(OH)₃的Ksp＝2.64×10^?39)．

下列说法正确的是________(选填序号)．

a．FeOOH中铁为＋2价

b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH＝4时除去铁，此时溶液中c(Fe³⁺)＝2.64×10^?29

c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺离子方程式为：6Fe²⁺＋ClO＋6H⁺＝6Fe³⁺＋Cl^－＋3H₂O

d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8

(4)确定步骤④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：________．

(5)补充上述步骤⑤和⑥(可提供的试剂有6 mol/L的H₂SO₄溶液，蒸馏水、pH试纸)．