练习册

  • 练习册
  • 试题
    B． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    B．请写出以乙烯为有机原料合成乙酸乙酯的各步反应方程式，并注明反应类型．
    CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH
    CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH
    ：加成反应
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ：
    氧化反应
    氧化反应
       
    2CH3CHO+O2
    催化剂
    2CH3COOH
    2CH3CHO+O2
    催化剂
    2CH3COOH
    ：氧化反应．

    查看答案和解析>>

    B．电解原理在化学工业中广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入酚汰试液，则
    ①Y电极上的电极反应式为
    2C1-=C12+2e-
    2C1-=C12+2e-
    ．
    ②在X电极附近观察到的现象是
    溶液变红色，产生无色气泡
    溶液变红色，产生无色气泡
    ．
    ③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入（或通入）
    HC1（或氯化氢）
    HC1（或氯化氢）
    ．
    （2）如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是
    铜（或纯铜）
    铜（或纯铜）
    ，电极反应式为
    Cu2++2e-→Cu
    Cu2++2e-→Cu
    ．
    ②电解完成后，硫酸铜溶液的浓度
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）若X、Y都是铜电极，a是浓度均为2mol?L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液1L，电解一段时间后X电极上有3.2g铜析出，此时直流电源已输出
    2.1
    2.1
    mol电子．

    查看答案和解析>>

    B．《实验化学》粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．以粗CuO为原料制备CuSO4?5H2O的主要步骤如下图所示：
    精英家教网
    Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
    Fe3+ Fe2+ Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7
    氢氧化物沉淀完全时的pH 3.2 9.0 6.7
    （1）加入3% H2O2之前需将热溶液冷却，其目的是
     
    ，H2O2的作用是
     
    ．
    （2）加入2mol/L氨水后，溶液的pH应在
     
    范围内．
    （3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，经操作Ⅱ得到精制胆矾．两步操作相同，都包括
     
    、抽滤、洗涤、干燥等步骤．某同学装配的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是
     
    ．
    精英家教网
    （4）调节溶液的pH常选用稀酸或稀碱，而不用浓酸、浓碱，理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    B．聚合氯化铝（PAC）可以看成是AlCl3水解成为Al（OH）3的中间产物，其化学通式为[Al2（OH）nCl6-n]m（m≤10，n=3～5）．若式中，n接近于6或等于6，则可称为铝溶胶．聚合氯化铝是一种无机高分子混凝剂．某合作学习小组的同学在查阅文献资料后拟用不同的方法制备聚合氯化铝．
    （1）甲组用凝胶-溶胶法，它们用结晶氢氧化铝、烧碱、CO2及盐酸为试剂生产，其中涉及的氢氧化铝与烧碱反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）乙组采用不足量酸溶法，原料主要是铝加工的下脚料铝屑、铝灰和铝渣等，反应原理为：2Al+（6-n）HCl+nH2O=Al2（OH）nCl6-n+3H2↑．该制备方法工艺简单、成本低，利用本身是放热反应，故不需要加热，可能缺点有：
     
    （列举一条）．
    （3）丙组拟用高岭土（Al2O3?2SiO2?2H2O）等为原料，经焙烧、盐酸浸取、聚合、熟化、蒸发、干燥等步骤得到固体PAC．其中液体PAC蒸发时，适宜在110℃左右，你认为适宜的加热方法是
     
    ．
    （4）丁组同学对甲、乙、丙组同学制得的样品进行定性实验，请你补充下列实验报告
    实验序号 实验步骤 实验现象 结论
    ① 用激光笔照射甲组制得的PAC溶液 光亮的通路
     
    ② 取乙组制得的样品少许加入铝试剂阿罗明拿 变成玫瑰红色
     
    ③ 取丙组样品少许，溶于适量的水制得的淡黄色透明液体中加入氟化铵
     
     
    （5）戊组同学对丙组固体样品请质检部门用27Al-NMR测试，其中的分散质主要是：Al13O4（OH）24Cl7，属于优质产品．他们另取样品mg少许放在坩埚中充分加热并灼烧，最终得到的固体产物为：
     
    ，若得到固体ng，则制得的样品中铝的质量分数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    B．铁强化酱油是在酱油添加食品强化剂--乙二胺四乙酸铁钠盐，乙二胺四乙酸铁钠盐化学式为：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA铁钠盐呈浅土黄色结晶粉末，性稳定，易溶于水及难溶于乙醇．1%的水溶液pH约为3.5，可由乙二胺四乙酸一钠盐（NaH3EDTA）与氯化铁制取，制取原理如下：
    精英家教网
    实验室制备NaFeEDTA?3H2O步骤如下：
    ①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸馏水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微热，直至固体完全溶解．
    ②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl3?6H2O．称取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸馏水中（并加1滴盐酸）．
    ③将①、②制得的两溶液混合
    ④加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出．
    ⑤冷却、采用右图装置减压过滤，先用冰水洗涤再用乙醇洗涤．
    ⑥将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2.8g．精英家教网
    试回答下列问题
    （1）在步骤①中，不能加入过量的碱，是因为
     
    ．
    （2）将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是
     
    ；加显色剂后分别发生反应的离子方程式为
     
    ；
     
    ．
    （3）步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是，
     
    ，
     
    ．
    （4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是：
     
    ．
    （5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL酱油加入10mL75%乙醇，将所得沉淀物溶于水，并用某盐酸调到pH＜0.5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是
     
    （写化学式）．
    （6）本次实验的NaFeEDTA?3H2O的实际产率为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    一、选择题（每小题3分，共51分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    答案

    A

    C

    C

    C

    C

    C

    B

    D

    A

    B

    B

    D

    B

    C

    A

    C

    D

    二、填空题（21题（1）问每空1分，其余每空2分，共19分）

    18．（10分）（1）①    （2）①⑤    （3）4    （4）＞7    （5）D

    19．（8分）（1）    

              （2）

               （3）

    20．（9分）（1）        （各1分）

              （2）

               （3）      （4）   

    21．（14分）（1）试管上部充满红棕色气体

               （2）无；与水反应生成了足量的，中和了

               （3）

                     只写第一个给全分

               （4）；；小

    22．（8分）（1）

              （2）A、D

              （3）3  

     


    同步练习册答案