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    3．常能发生歧化反应和归中反应的元素有:Cl.Br.I.N.S.Fe.Cu等. [思想方法] [例1]今有一包铁粉和铜粉混合粉末.为确定其组成.现提供4 mol·L-1的FeCl3溶液.某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变): 组别 ① ② ③ ④ V[FeCl3(aq)]/mL 100 100 100 100 混合粉末质量/g 6 13.2 24 36 反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8 下列结论正确的是 A．第①组反应后溶液中c(Fe3+) = 3.0 mol·L-1 B．第②组剩余固体全是铜 C．第④组反应后的滤液中c(Fe2+) = 6 mol·L-1 D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2 [分析]解答此题除了必须具备扎实的知识功底之外.其匠心还在于要求解题者必须具备:①破译复杂数据信息和选择适用信息的能力,②能透过现象抓本质的判断离子反应进行先后的能力,③在思维受阻时良好的心理承受能力.第①组数据只能说明固体混合物已全部溶解.第②组数据说明固体混合物反应后有剩余.则原FeCl3溶液已耗完.根据铁粉.铜粉与FeCl3溶液反应的先后顺序可判断溶液中的溶质有2种可能.一种只有FeCl2.另一种为FeCl2与CuCl2的混合物.对比第②组和第③组数据:固体粉末增加10.8 g.而反应后剩余固体质量增加11.52 g.两者质量不等.由此说明第②组反应后溶液中不可能只有FeCl2.而是FeCl2与CuCl2的混合物.同时可得1.28 g固体全为金属铜.选项B正确.设13.2 g固体粉末中含xmolFe.ymol铜.则共反应了铜(y-0.02)mol. Fe+2FeCl3 3FeCl2(先) Cu + 2FeCl3 CuCl2 +2FeCl2(后) x 2x y-0.02 2(y-0.02) 56x+64y13.2 2x+2(y-0.02)0.4 联立解得x = 0.11.y = 0.11.则原混合粉末中n(Fe):n(Cu) = 1:1.选项D错. 同理可得原6 g混合粉末中含铁和铜各0.05 mol. Fe+ 2FeCl3 3FeCl2(先) Cu + 2FeCl3 CuCl2 +2FeCl2(后) 【查看更多】

     

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