二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
回答下列问题：

（1）则反应3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）下列措施中，能提高CH₃OCH₃产率的有．
A．使用过量的CO          B．升高温度             C．增大压强
（3）反应③能提高CH₃OCH₃的产率，原因是．
（4）将合成气以

n(H2)

n(CO)

=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是．
A．△H＜0
B．P₁＜P₂＜P₃
C．若在P₃和316℃时，起始时

n(H2)

n(CO)

=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚．观察图2回答问题．催化剂中

n(Mn)

n(Cu)

约为时最有利于二甲醚的合成．
（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为．
（7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH₃OH+H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，CH₃HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄．与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是．