已知理想气体各参数p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）满足理想气体状态方程pV=nRT。某学校课外活动小组粗略测定理想气体状态方程中气体常数R的值，下面是测定实验的分析报告，请填写有关空白：

（一）测定原理：在理想气体状态方程pV=nRT中，气体常数R=pV/nT的数值可以通过实验来确定。本实验通过金属镁置换出盐酸中的氢来测定R的值。其反应为：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

如果称取一定质量的镁与过量的盐酸反应，则在一定温度和压力下，可以通过测出反应放出氢气的体积。实验室的温度和压力可以分别由温度计和气压计测得。氢气物质的量可以通过反应中镁的质量来求得。将以上所得各项数据代入R= pV /nT式中，即可算出R值。

（二）实验用品及试剂：①仪器：托盘天平、测定气体常数的装置（如上图所示）；②试剂：6mol·L^-1HCl、镁条若干。

（三）实验内容：

1．在托盘天平上称出镁条的质量（称量镁条天平的游码示数如右图所示，未用砝码，单位为g）；

2．按上图搭好仪器。取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。

3．在试管中加入15mL 6 mol·L^-1HCl，不要使盐酸沾湿试管的上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部不与盐酸接触。

4．检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效）

                                                                                                                                                           。

5．如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B 内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                   ；实现“在同一水平面上”的操作是                                                   ），然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V₁（如右图所示）。

6．轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢    （上或下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V₂（如右图所示）。

7．记录实验时的室温t和大气压P。（已知室温为27℃，大气压为100kPa）

（四）数据记录与处理（在横线上填写适当内容）：

气体常数R的值（计算过程和结果）：

（五）问题与讨论：①在读取量气管内气体体积V₁时，眼睛仰视读数，结果造成R的测定值          （偏高、偏低或无影响）；②若没等反应试管冷却到室温就量取液面的高度，结果造成R的测定值          （偏高、偏低或无影响）。

在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（    ）

A.甲的分子数比乙的分子数多            B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小        D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

【解析】由理想气体状态方程PV=nRT可知，当两容器的温度和压强均相等时，气体的体积V与气体的物质的量n成正比，又因为甲的密度大于乙的密度，而甲、乙两种气体的质量相等，故甲气体的体积小于乙气体的体积，甲的物质的量小于乙的物质的量，故B正确，A、D不正确；因为两容器的温度和压强均相等，所以甲乙两气体的摩尔体积也相等，故C也不正确。

在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（    ）

A.甲的分子数比乙的分子数多           B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小       D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

【解析】由理想气体状态方程PV=nRT可知，当两容器的温度和压强均相等时，气体的体积V与气体的物质的量n成正比，又因为甲的密度大于乙的密度，而甲、乙两种气体的质量相等，故甲气体的体积小于乙气体的体积，甲的物质的量小于乙的物质的量，故B正确，A、D不正确；因为两容器的温度和压强均相等，所以甲乙两气体的摩尔体积也相等，故C也不正确。