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    以上六种物质 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    ABCDEF六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的．现有以下事实：①AB都难溶于水，A在空气中易氧化成B；②B受热可分解生成C；③足量的F加入到D的溶液中，充分振荡后生成了浅绿色的E溶液；④往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成难溶于稀HNO3的白色沉淀，往KSCN溶液中滴入D的溶液振荡呈红色．据上述事实，推断AF的化学式分别是：A________B________C________D________E________F________

    请写出①③涉及的化学方程式

    ①________③________

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    六种短周期元素A、B、C、X、Y、Z原子序数依次减小，其中X、Y、Z原于核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C与X处于同周期，B+与C2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且可形成BA型化合物．
    请回答：
    （1）Y元素的名称是
     
    ；
    （2）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为
     
     （用离子符号表示）；
    （3）判断化合物XZ4A的溶液的酸碱性
     
     （填“酸性”、“中性”或“碱性”，），其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）Z的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为
     
    ．
    （5）由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220kJ/mol，请写出其热化学方程式：
     
    ．

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    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的性质或结构信息如下：
    ①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    ②A、B、C、D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质：
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    甲：所有生命体生存依赖的重要资源，约占人体体重的三分之二．
    乙：无色，无味、易燃气体，是常见的一种化石燃料．
    丙：极易溶于水、有刺激性气味气体，其溶液能使红色石蕊试纸变蓝．
    ③E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化．
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）A元素在周期表中的位置
     
    ，乙的电子式是
     
    ．
    （2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为
     
    ．
    （3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有硫酸亚铁溶液（硫酸酸化）的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程式
     
    ；继续滴加丁溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为：
     
    ．

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    物质结构与性质：

    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    回答下列问题：

    (1)Mn元素价电子层的电子排布式为________，比较两元素的l2、l3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是________；

    (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．

    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________；

    ②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64－)中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式_________；

    (3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为________；

    (4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________．

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    【物质结构与性质】

    决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    （1）（2分）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

           A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

           B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化

           C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

           D．CH3＋中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面

    （2）（3分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

    ①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是                    ；

    ②实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是    构型，BCl3分子是    构型。

    （3）（2分）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

    （4）（3分）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨

    反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

    （5）（2分）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积     （填“A”或“B”）

    图A                    图B

     

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