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    (2)为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制.如用物理方法验证.一般用 即可,如用化学方法验证.可使用的化学试剂为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）有以下几种物质：
    A、熔融状态的硝酸钾 　B、稀硫酸 　C、醋酸（CH3COOH）  D、BaSO4固体E、酒精  　 F、干冰    　G、铝   　H、食盐水  I、石墨，在空格中填写正确的序号．
    ①以上物质中能导电的是
    A、B、G、H、I、
    A、B、G、H、I、
    ；
    ②以上物质中属于电解质的是
    A、C、D、
    A、C、D、
    ；
    ③以上物质中属于非电解质的是
    E、F、
    E、F、
    ．
    （2）（CN）2属于拟卤素、类卤素，其性质与Cl2等卤素单质相似．试写出（CN）2与NaOH溶液发生的化学反应方程式
    （CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O
    （CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O
    ．
    （3）写出MnO2固体与浓盐酸反应制备氯气的离子反应方程式：
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （4）检验证明某黄绿色气体的主要成分是氯气的方法是
    将氯气通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色证明该气体为氯气
    将氯气通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色证明该气体为氯气
    ．
    （5）无色液体A与水互不相溶，现向试管中分别注入等体积的A液体以及蒸馏水，静止分层后，如何证明液体A处在上下哪层（即液体A与水的密度谁大）？
    取上层液体加蒸馏水，震荡混合后，不分层，则上层为无色液体A，反之为水
    取上层液体加蒸馏水，震荡混合后，不分层，则上层为无色液体A，反之为水
    ．

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    工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
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    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
     沉淀物  Al（OH）3 Fe（OH）3   
    Fe（OH）2    		 Mn（OH）2 CuS   ZnS  MnS  FeS
     pH  5.2  3.2  9.7  10.4 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
    回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）调节pH时不用氢氧化钠原因是：
     
    ，理论上，调节pH的最小值为
     
    ，滤渣B的主要成分是
     
    ．
    （3）加入MnS的目的是除去
     
    杂质．
    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为
     
    ．回收废旧碱性锰电池中的锰，可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O，该方法的优点是
     
    ．

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    某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
    ①缓慢向烧瓶中（见图a）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
    SO2+H2O=H2SO3
    MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O
    （铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）
    ②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末．
    ③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤．
    ④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．
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    回答：
    （1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图b，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是
     
    ．
    （2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是
     
    ．②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是
     
    ，相应反应的离子方程式为
     
    ．
    表1：生成相应氢氧化物的pH
    物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7
    完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7
    （3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4．用平衡移动原理解释加入MnS的作用
     
    ．
    （4）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是
     
    ．

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    某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（　　）
    A、100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB、生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC、该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D、该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1

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    钇（Y）是激光材料、超导材料和磁性材料中的重要元素，在激光诊断、激光治疗领域、超导发电机、超导磁悬浮列车、微波领域中有着重要作用。

    （1）有一种铁、氧、钇三种元素组成的磁性材料，经测定该材料中钇、铁的原子个数之比为3∶5，氧的质量分数约为26.0%，则该材料的化学式为___________，钇、铁的化合价分别为___________。

    （2）某钇矿石的主要成分是Be2YxFeSi2O10，该矿石与过量氢氧化钠共熔后，加水溶解，所得沉淀物中有Y（OH）3和Fe2O3(反应时Y的化合价不变，Fe由+2价转变为+3价)。试推算：此钇矿石的化学式中x=___________。若改用氧化物的形式表示其组成，则化学式为___________。

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    1．B  2．B  3．B  4．B  5．B  6．A  7．C  8．B  9．A  10．D  11．C  12．C  13．A  14．C  15．D  16．D  17．C  18．C  19．C  20．D  21．B  22．D  23．A

    24．（5分）（1）硫酸铝、明矾、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝等    中和酸性

      （2）Fe-2e―=Fe2+     （3）    （4）      

    25．（5分）（1）水解反应（取代反应）(1分)

    （2）(2分)        （3）1：1(2分)

    26．（5分）

    （1）20.0　　（2）烧杯    玻璃棒　　（3）2.7   1 mol/L（各1分）

    27．（6分）

    （1）Na　　　　NaHCO3     （各1分）

    （2）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑　　（2分）

    （3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2　　　　（2分）

    28．（10分）(1) 、I-(各1分)

    (2)①取下漏斗口上的塞子。②迅速关闭活塞(各1分)

    (3)6；6n(各2分)

     

     

     

     

     

     

     

     

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