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    C．S D．C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是
    吸热
    吸热
    反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=
    E1-E2
    E1-E2
    kJ?mol-1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量
    一定低
    一定低
    （填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
    （2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1
    减小
    减小
    ，E2
    减小
    减小
    ，△H
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．已知下列热化学方程式
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1     ②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1③
    写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
    CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
    CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
    ．

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    C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

    （1）Ge的原子核外电子排布式为

    （2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

    （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

    ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                            ；

    ②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                            ；

    ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质             （写出2条即可）

    （4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为

    （5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     （填字母）

    A．强   

    B．弱   

    C．相等   

    D．无法判断

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    C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：      

    （1）Ge的原子核外电子排布式为

    （2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

    （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

    ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                            ；

    ②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                            ；

    ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质             （写出2条即可）

    （4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为

    （5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     （填字母）

    A．强   

    B．弱   

    C．相等   

    D．无法判断

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    C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

    （1）Ge的原子核外电子排布式为      

    （2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

    （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

    ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                            ；

    ②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                            ；

    ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质             （写出2条即可）

    （4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为

    （5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     （填字母）

    A．强   

    B．弱   

    C．相等   

    D．无法判断

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    C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

    （1）Ge的原子核外电子排布式为

    （2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

    （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

    ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                            ；

    ②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                            ；

    ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质             （写出2条即可）

    （4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为

    （5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     （填字母）

    A．强   

    B．弱   

    C．相等   

    D．无法判断

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    一、选择题(本大题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个正确选项)

    1．C   2．B   3．C   4．A   5．C   6．A   7．C   8．B   9．D   10．C  11．D   12．B  13．B   14．C   15．A   16．A  17．A   18．D    19．D    20．B    21．A 22.D  23.C

    二、(本大题包括2小题。共12分)

    24．⑴无机非金属材料  陶瓷  白色污染

    ⑵原电池

    (3)鲜鸡蛋       精面粉、白砂糖         精炼植物油        柠檬汁（每空1分，共8分）

    25．（1）致密的氧化物保护膜    （2）②

    （每空2分，共4分）

    三、(本大题包括1小题。共7分)

    26．⑴B  烧杯、漏斗、（3分）

    ⑵AgNO3溶液  稀HNO3 

    取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验（3分）

    ⑶2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O  （１分）

    四、(本大题包括1小题。共5分)

    27． (1) Na2O2(1分) Fe(OH)3(1分)     (2)

    五、(本大题包括1小题。共7分)

    28． 0.25  mol?L－1    0.1 mol?L－1       1.12L

    注：主观性试题中出现的合理答案均给分。

     

     

     

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