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    C．二氧化锰与浓盐酸反应:MnO2+4HCl==Mn2++2Cl―+Cl2↑+2H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．

    （1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）A中m管的作用是
    平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴
    平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴
    ；装置F的作用是
    防止G中液体倒吸至E中
    防止G中液体倒吸至E中
    ．
    （3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是
    饱和食盐水（饱和NaCl溶液），
    饱和食盐水（饱和NaCl溶液），
    ，C中应盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是
    无色溶液显蓝色
    无色溶液显蓝色
    ．
    （5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
    ①实验b的目的是
    探究Cl-浓度的影响
    探究Cl-浓度的影响
    ；实验c的目的是
    探究H+浓度的影响
    探究H+浓度的影响
    ．
    ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是
    H+浓度的大小
    H+浓度的大小
    ．

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    M g二氧化锰与足量的浓盐酸完全反应：4HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O生成V L气体(标准状况)，则被氧化的HCl是

    [　　]

    A．mol　　　　B．mol

    C．g　　　　D．g

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    在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
    E
    E
    接
    C
    C
    ；
    D
    D
    接
    A
    A
    ；
    B
    B
    接
    H
    H
    ；
    G
    G
    接
    F
    F
    ．
    （2）装置中，饱和食盐水的作用是
    除去氯气中的HCl杂质
    除去氯气中的HCl杂质
    ；NaOH溶液的作用是
    吸收过量的氯气
    吸收过量的氯气
    ．
    （3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到
    试纸变蓝
    试纸变蓝
    ，反应方程式
    2KI+Cl2═2KCl+I2
    2KI+Cl2═2KCl+I2
    ．
    （4）写出下列化学反应的方程式：
    ①气体发生装置中进行的反应：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2+2H2O

    ②NaOH溶液中发生的反应：
    2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
    2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

    （5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    ①标出该反应电子转移的方向和数目
    ②氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    1：5
    1：5
    ；
    ③当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是
    7.3g
    7.3g
    ；该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是
    5：3
    5：3
    ，
    ④如果将20ml 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将
    D
    D
    ．
    A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

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    已知二氧化锰固体与浓盐酸共热可以生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，现有4.35g二氧化锰固体与足量的浓盐酸充分反应，转移电子的物质的量与被氧化的HCl的物质的量分别为

    A．0.1mol；0.2mol                          B．0.2mol；0.1mol  

    C．0.2mol；0.2mol                          D．0.1mol；0.1mol

     

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    实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的混合物制备氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，对应的离子方程式为4H+＋2Cl－＋MnO2Mn2+＋Cl2↑＋2H2O．从反应原理可以看出，只要选择合适的氧化剂就可以将盐酸中的氯元素氧化成氯气，这些氧化剂主要包括：K2Cr2O7、KMnO4、KClO3，发生的反应分别是________．

    一套完整的氯气实验室制备装置应该由四部分构成(如图)．同学们需要注意实验仪器的连接和作用．

    A．分液漏斗：用来盛放液体试剂，本实验用来盛装浓盐酸．

    B．圆底烧瓶：做反应容器，内放固体物质，本实验盛装的是固体二氧化锰．在加浓盐酸时要注意液体的量不能超过烧瓶容积的________，而且加热时要________，使烧瓶底部均匀受热，避免受热不均而炸裂．

    C．除杂装置：第一个洗气瓶内盛有饱和食盐水，它的作用是除去氯气中混有的氯化氢杂质；第二个洗气瓶内盛有浓硫酸，用于除去氯气中混有的水蒸气．洗气瓶中两个导管的插入原则是“长进短出”．除杂的顺序是先除氯化氢，后除水蒸气．如果顺序颠倒，不能起到除杂的作用，原因是________．

    D．集气装置：用来收集密度比空气大的气体要用向上排空气法．如果不需要收集干燥的氯气，也可以使用________的方法．

    E．尾气吸收：因为氯气有毒，会污染环境，多余的氯气不能排放到大气中，选用________进行尾气处理．

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    一、选择题(本大题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个正确选项)

    1．C   2．B   3．C   4．A   5．C   6．A   7．C   8．B   9．D   10．C  11．D   12．B  13．B   14．C   15．A   16．A  17．A   18．D    19．D    20．B    21．A 22.D  23.C

    二、(本大题包括2小题。共12分)

    24．⑴无机非金属材料  陶瓷  白色污染

    ⑵原电池

    (3)鲜鸡蛋       精面粉、白砂糖         精炼植物油        柠檬汁（每空1分，共8分）

    25．（1）致密的氧化物保护膜    （2）②

    （每空2分，共4分）

    三、(本大题包括1小题。共7分)

    26．⑴B  烧杯、漏斗、（3分）

    ⑵AgNO3溶液  稀HNO3 

    取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验（3分）

    ⑶2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O  （１分）

    四、(本大题包括1小题。共5分)

    27． (1) Na2O2(1分) Fe(OH)3(1分)     (2)

    五、(本大题包括1小题。共7分)

    28． 0.25  mol?L－1    0.1 mol?L－1       1.12L

    注：主观性试题中出现的合理答案均给分。

     

     

     

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