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    (3)将1.2 g Y单质在足量W单质中燃烧所得的气体通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中.完全反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Cu反应，生成有不可燃的气体，请回答下列问题
    （1）元素Q、W的非金属性强弱：Q_____W（填‘>’或‘<’）。
    （2）写出在加热条件下，足量R的最高价氧化物对应的水化物Y的浓溶液与Fe反应（产物中唯一的气体产物与V的单质按照物质的量之比4:1混合能完全溶于水）的离子方程式：_________________________。
    （3）将mg金属Cu，完全溶解于80mL13.5mol/L的Y溶液中，收集到6.72L（标况）气体，剩余溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液体积仍为80mL，求m=_________g。

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    有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：
    （1）Z2的电子式为
    ，Y的原子结构示意图为
    ，YW2的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ．

    （2）将YX4、W2按上图所示通入某燃料电池中，则两极的电极方程式分别为：
    a电极：
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ，b电极：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．若有16gW2参加反应，转移的电子数是
    2NA或1.204×1024
    2NA或1.204×1024
    ．
    （3）已知在120℃、101kPa下，0.5mol X2在W2中完全燃烧时，释放出120.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为
    H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    ．
    （4）Y和Z结合可生成一种超硬物质，本身耐磨损，抗腐蚀，则该物质属于
    原子
    原子
    晶体，该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构，则化学式为
    C3N4
    C3N4
    ．

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    有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表内处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：

    （1）Z2的电子式为______________，Y的原子结构示意图为______________。

    （2）将X2、W2按下图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为______________极(填“正”或“负”)，电极反应式为____________________________。

    （3）X、Y两种元素组成一种气体，在标准状况下密度为1.25 g·L-1，实验室制取该气体的化学方程式为_____________________________________________________________________。

    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

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    有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表内处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：

    (1)Z2的电子式为________，Y的原子结构示意图为________．

    (2)将X2、W2按下图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为________极(填“正”或“负”)，电极反应式为________．

    (3)X、Y两种元素组成一种气体，在标准状况下密度为1.25 g·L－1，实验室制取该气体的化学方程式为________．

    (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________．

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    已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．

    (1)

    请写出元素符号：X________，Y________，Z________，W________

    (2)

    X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(请注明反应条件)________；E分子的空间构型为________；电子式为________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的________，以减少对大气的污染．

    (3)

    仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为________

    (4)

    这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物，按X、Y、Z、W的顺序，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为________

    (5)

    将9 g Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中．完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是________________

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    C

    A

    A

    B

    C

    D

    B

    B

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

     

    答案

    C

    D

    B

    B

    B

    C

    D

     

    16．（8分，每空两分）

    H  O

    |   ||

       （1）HOCH2CH2―N―C―CH3

       （2）②

    NH2 O

    |    ||

       （3）①CH3CH2CH―C―OH

    NO2                NO2

    |                    |

    ②CH3CH―CH2CH2CH3  CH3CH―CH（CH3）2

       （1）（2分）

     

     

     

     

     

     

     

       （2）氟（1分）； 2F2+H2O     4HF+O2（2分）

       （3）NH3>PH3（2分）

    100080

       （4）

    18．（8分，每空2分）

           a、红色固体变黑。（1分）；加热浓缩，冷却结晶，过滤。（1分）

     

           b、2Cu2++2H2O     2Cu+4H++O2↑（2分）; 20g（2分）

           c、 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）

    19．（共12分）

       （1）①沸腾炉（1分）  吸收塔（1分）

    ②点燃或光照（2分）

    ③4FeS2+11O2      2Fe2O3+8SO2（2分）

       （2）①离子键，共价键（2分）

    ②2A1+20H-+2H2O=2A1O－2+3H2↑（2分）

    ③4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=－906.8kJ?mol-1（2分）

    20．（共6分，每空2分）

    （1）NH+4+OH      NH3?H2O     NH3↑+H2O

    （2）NH4HCO3或者（NH4）2CO3

    （3）c（Na+）>c（HCO3）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

    21．（共12分，每空2分）

    （1）HO―       ―COOH

    （2）HCOO―     ―COOCH2CH2CH3  HCOO―     ―COOCH（CH3）2

     

    （3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置换反应

     

    （4）2CH3CH2OH+O2          2CH3CHO+2H2O↑

     

    （5）C和F

     


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