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    4mol·L-1).设计实验方案来研究影响反应速率的因素. 甲同学研究的实验报告如下表: 实验步骤 现 象 结 论 ①分别取等体积的2 mol·L-1的硫酸于试管中 ② 反应速率Mg>Fe.Cu不反应 金属的性质越活泼.反应速率越快 (1)甲同学表中实验步骤②为 . (2)甲同学的实验目的是 ,要得出正确的实验结论.还需控制的实验条件是 . 乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响.利用右下图所示装置进行定量实验. (3)乙同学在实验中应该测定的数据是 . (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是 . 实验中不选用某浓度的硫酸.理由是 . 实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑.在高锰酸甲酸性溶液和草酸溶液反应时.发现开始一段时间.反应速率较慢.溶液褪色不明显,但不久突然褪色.反应速率明显加快. (5)针对上述实验现象.丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热.导致溶液温度升高.反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看.你猜想还可能是 的影响. (6)若用实验证明你的猜想.除酸性高锰酸钾溶液.草酸溶液外.还需要选择的试剂最合理的是 A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氯化锰 D．水 [选做部分] 共8题.考生必须从中选择2个物理.1个化学题和1个生物题在答题纸规定的区域作答. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列离子方程式不正确的是                                        (    )

        A．100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH

                                       CO32－+ 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO－+ H2O

        B．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合

                                        4AlO2－ + 7H+ + H2O = 3Al(OH)3↓+ Al3+

        C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色

                                        5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4－ + 2H2O

      D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热  

    HCHO＋ 2[Ag (NH3)2] ＋＋2OH－HCOO—＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

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