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    (浙江温州市2010届五校第一学期期末联考.27)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2.引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.一定条件下.在体积为3 L的密闭容器中.一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO): CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成下列各题:反应达到平衡时. (1)平衡常数表达式K＝ .升高温度.K值 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (2)在500℃.从反应开始到平衡.氢气的平均反应速率v(H2)＝ (用 nB tB 表示) (3)在其他条件不变的情况下. 对处于E点的体系体积压缩到原来的 1/2.下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快.逆反应速率也加快 c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 (4)据研究.反应过程中起催化作用的为Cu2O.反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变.原因是: . (5)使用燃料电池是节能减排的重要手段之一.CO和H2燃料电池就是其中的一种.该电池的两极分别通入燃料气和氧气.电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体.它在高温下能传导O2-.水煤气在一定条件下可以合成二甲醚.同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物.3CO + 3H2 = CH3OCH3 + CO2 或 2CO+4H2 = CH3OCH3 + H2O. 上述水煤气燃料电池的负极反应方程式: . (6)右图是丙烷.二甲醚燃烧过程中能量变化图.其中x为各自反应中对应的系数. 根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式: (1)K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) (2)2nB/3tBmol·-1 (3)b c (4)Cu2O+CO2Cu+CO2 (5)CO+O2--2e-＝CO2 H2+O2--2e-＝2H2O (6)CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1455kJ·mol- 1 高频考点二十 无机推断题 【查看更多】

     

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