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    (江苏省江浦高级中学2010届高三模块复习.21) A.B.C.D.E.F是元素周期表前四周期的元素.它们在元素周期中的位置如下图所示: ⑴写出F的基态原子核外电子排布式: . ⑵C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是 . ⑶由A.B.D三种元素形成的一种物质俗称光气.分子中A原子采取sp2杂化成键.光气分子的结构式是 .其中碳氧原子之间共价键是 : a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键.1个π键 ⑷EB晶胞如右下图所示.EB晶体中E2+的配位数为 .EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同.其晶格能分别为:EB为3401kJ/mol.NaCl为786kJ/mol.导致两者晶格能差异的2点原因是 . ⑴ 1s22s22p63s23p63d24s2 ⑵ sp3 ⑶ ⑷ 6 CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl.离子间的平均距离小于NaCl 高频考点二十五 有机化学基础 【查看更多】

     

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