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    5．下列说法正确的是 ( ) A．浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合.溶液中有下列关系: c(CH3COOH) + 2c(H+) =c(CH3COO-)+ 2c(OH-) B．25 ℃时.将20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和30 mL 0.15 mol·L-1 NaOH溶液混合.若混合后溶液体积不变.则混合溶液的pH为11 C．将10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合.得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2 D．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为: 4Mg + 6H+ + NO3-＝ 4Mg 2+ + NH4+ + 3H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是    

    A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/L
    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2
    C．在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存
    D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

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    下列说法正确的是

    A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

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    下列说法正确的是

    A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
    若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④＝②＞③

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    下列说法正确的是

    A．pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 >盐酸
    B．pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
    C．浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：
    c(Na+) + c(CH3COO—)＝c(OH—) + c(H+)
    D．浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
    c(CH3COOH) + 2 c(H+) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)

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    下列说法正确的是 

    A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，所得溶液Ag＋浓度大小关系：①＞④>②＞③

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