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已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g)＝ ZnO(s) △H1；Hg(l) + 1/2 O2(g)＝HgO(s) △H2；
则 Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值为
| A．△H2－△H1 | B．△H2+△H1 | C．△H1－△H2 | D．－△H1－△H2 |
已知下列热化学方程式：
Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol-1
Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol-1
由此可
知Zn（s）+ Hg
O（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为
A.-260.4 kJ·mol-1 B.+260.4 kJ·mol-1 C.- 441.8 kJ·mol-1 D.+ 4
41.8 kJ·mol-1
已知下列热化学方程式：
Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH = -351.1 kJ·mol-1
Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH = -90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为
A.-260.4 kJ·mol-1 B.+260.4kJ·mol-1 C.- 441.8 kJ·mol-1 D.+ 441.8kJ·mol-1
已知下列热化学方程式：
Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH = -351.1 kJ·mol-1
Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH = -90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为
A.-260.4 kJ·mol-1 B.+260.4 kJ·mol-1 C.- 441.8 kJ·mol-1 D.+ 441.8 kJ·mol-1
已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）＝ZnO（S）△H1； Hg（l）＋1/2 O2（g）＝HgO（S）△H2；则Zn（S）＋ HgO（S）＝ Hg（l）＋ ZnO（S） △H值为（ ）
A、△H2－△H1 B、△H2＋△H1
C、△H1－△H2 D、－△H1－△H2
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