某化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行研究.其过程如下: 猜想一:乙醇的结构是 CH3CH2OH 猜想二:乙醇的结构是 CH3OCH3 制定并实施方案.按右图所示实验装置.测定乙醇与足量金属钠反应生成氢气的体积.并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目. 试回答下列问题: (1)指出实验装置中的错误 , (2)如果实验装置和操作正确.且符合猜想二.参 加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比 可能为: , (3)如果实验装置正确.实验结果为2.3g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56L.则乙醇的结构简式应为 .理由是 . (4)该实验获得成功的关键.除了需要纠正图中的装置外.还需要注意下列问题中的 ①装置的气密性良好, ②实验开始前准确测定乙醇的量, ③钠足量, ④广口瓶中水的体积大于560mL, ⑤准确读取量筒中水的体积. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2012?门头沟区一模)黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究.
将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全.其反应的化学方程式为:
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2    
4FeS+7O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4SO2

实验一:测定硫元素的含量
反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

(1)甲、乙两装置的作用分别是
除去空气中的CO2 使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
除去空气中的CO2 使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
吸收黄铁矿煅烧产生的SO2

乙瓶内发生反应的离子方程式为
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
2SO32-+O2=2SO42-
2SO32-+O2=2SO42-

(2)反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是
使SO32-完全氧化为SO42-
使SO32-完全氧化为SO42-

(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%

实验二:测定铁元素的含量

(4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有
250ml容量瓶
250ml容量瓶

(6)某同学一共进行了三次滴定实验,三次实验结果记录如下:
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL 25.00 25.03 24.97
根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)=
0.5mol/L
0.5mol/L

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(2013?临沂三模)工业上利用某合金废料(含铁、铜、碳)为原料制备CuSO4和(NH42SO4?FeSO4?6H2O(莫尔盐)的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸,定容时若俯视刻度线,则会导致配制的溶液浓度
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(2)步骤②和步骤③中会产生同一种气体,生成该气体的离子方程式为:
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2

(3)用Cu和混酸(稀硫酸、稀硝酸)制备CuSO4溶液时,为得到纯净的CuSO4溶液,混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为
3:2
3:2

(4)浓度均为0.1mol?L-1的莫尔盐溶液和(NH42SO4溶液中,c(NH4+)前者大于后者,原因是
莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性,抑制了NH4+的水解
莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性,抑制了NH4+的水解

(5)莫尔盐比绿矾(FeSO4?7H2O)更稳定,常用于定量分析.利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+,反应的离子方程式为:
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(6)某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备(NH42SO4溶液.
①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为
生石灰或氢氧化钠、碱石灰等
生石灰或氢氧化钠、碱石灰等
(填试剂名称).
②将装置B中两种液体分离开,所需的最主要的玻璃仪器为
分液漏斗
分液漏斗
(填仪器名称).
③装置C的作用为
吸收尾气,防止氨气污染空气
吸收尾气,防止氨气污染空气

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某化学兴趣小组通过在实验室中模拟甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的过程,其设计的模拟装置如下

(1)B装置有三种功能:①干燥气体;②均匀混合气体;③                       

(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应≥                 

(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是                           

(4)反应开始后,在C装置中的主要现象为                                   

在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式                               

(5)E装置中干燥管的作用是                                       

   E装置中除盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为        

      A.水洗分液法       B.蒸馏法      C.过滤法        D.结晶法

(6)该实验装置存在明显的缺陷是                                        

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(11分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

根据要求填空:
(1) B装置有三种功能:①控制气流速度;②____________;③_____________;
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是_______________.
(3)D装置中的石棉上均匀附着KI粉末,其作用是_________________________________
(4)E装置的作用是____________(填编号);
A、收集气体    B、吸收氯气    C、防止倒吸    D、吸收氯化氢
(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出产生黑色小颗粒的化学方程式_____________________________________
(6)装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为____________。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是________________(填编号)
A.CH4   B.CH3Cl    C.CH2Cl2    D.CHCl3    D.CCl4

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(11分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

根据要求填空:

(1) B装置有三种功能:①控制气流速度;②____________;③_____________;

(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是_______________.

(3)D装置中的石棉上均匀附着KI粉末,其作用是_________________________________

(4)E装置的作用是____________(填编号);

 A、收集气体     B、吸收氯气     C、防止倒吸      D、吸收氯化氢

(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出产生黑色小颗粒的化学方程式_____________________________________

(6)装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为____________。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是________________(填编号)

A.CH4    B.CH3Cl     C.CH2Cl2      D.CHCl3    D.CCl4

 

 

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