（1）设产生氨气的质量为x

2NH₃+H₂SO₄== (NH₄)₂SO₄ 

34    98                  

x   50g×9.8%          34/ x  = 98/50g×9.8%      (1分)

x =1.7g     氨气的质量为1.7g              (1分)

（2）N% =（ 1.7g ×14/17）/100g×100%  = 1.4%      (2分)

（3）1.92%～4%     (1分)     ∵1.4%﹤1.92%   ∴奶粉不合格  （1分）

   （4）设至少需要加入yg三聚氰胺

        100g×1.4% ﹢y×84/126  = (100g﹢y) ×1.92%     (2分)

y = 0.8g       至少需要加入0.8g三聚氰胺     （1分）

在天平的两边分别放了质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，此时天平平衡，同时向左、右两烧杯中分别加入X、Y，指针先向左偏转，反应完毕后，指针偏右的一组选项是 （   ）

选 项                 A      B      C       D

X 的质量／g           5g.Zn   6g Fe   7gFe    8g.Zn

Y 的质量／g           5g Fe   6g.Zn   7g.Zn   8g Fe

 

某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）．[已知碱式碳酸镁Mg_x（OH）_y（CO₃）_z（x，y，z为正整数）受热易分解，类似碱式碳酸铜，Cu₂（OH）₂CO₃═2CuO+CO₂↑+H₂O]
（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是；A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是．
（2）老师在审阅方案后指出应该在E处再增加一套装置，你认为所加药品和仪器分别是、，其作用是：，若没有此装置，测得二氧化碳的质量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）取22，6g该样品放在研钵中研成粉末放于硬质玻璃管中，研碎的目的是．
（4）加热前先打开活塞K₁，K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其通空气目的是_；
（5）待B装置中的反应完全后，打开K₁，再缓缓鼓入空气数分钟，其通空气目的是．
（6）实验测得数据如下：

反应前	反应后
C装置及药品总质量：87，6g	C装置及药品总质量：89，4g
D装置及药品总质量：74，7g	D装置及药品总质量：83，5g

从上面表格中得出生成的水质量g，生成的二氧化碳质量g，请通过计算推导出该碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程），计算过程：
该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为．